1 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：
(1)氢化钠()是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂的电子式为___________。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态钛的价层电子排布式为___________。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度()而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成，则涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是___________，键角：___________(填“”或“”)。
(4)咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，它的沸点比(   )的高，其主要原因是___________。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
   
①距离原子最近的原子个数是___________。
②铁镁合金的化学式为___________。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为N_A，则该合金的密度为___________。
④若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。

2 . 用元素周期表中的部分元素及其化合物回答下列问题。
(1)C的基态原子的电子排布式_______；Zn在周期表中的位置是_______。
(2)C、N、O原子电负性由小到大顺序为_______，阴离子的空间构型为_______。
(3)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为_______，C原子的杂化方式为_______，分子为_______。(填“极性分子”或“非极性分子”)
(4)Au与NaCN溶液在气氛中生成配离子，将金从难溶矿石中溶解与其不溶物分离，再用还原剂Zn置换得到金(已知锌作为中心离子配位数为4)。写出上述有关反应的离子方程式：_______。
(5)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示(●=Mn，○=S)。与等距且最近的有_______个。已知该晶胞参数为dnm，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值_______。

4 . I.非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的运动状态有___________种
(2)、、的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)中的杂化类型是___________；分子的空间结构为___________。
(4)的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。
II.过渡金属元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(5)对于基态原子，下列叙述正确的是___________。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

6 . 我国科学家在材料研发中取得了较大的进展，例如嫦娥四号探测器所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。再例如我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。请回答下列问题
(1)基态As原子的核外价电子排布图为_______。
(2)砷的电负性比镓_______(填“大”或“小”)。
(3)硒所在的主族中，简单的气态氢化物沸点最低的是_______(填化学式)。
(4)电还原制备的原理:，在该反应中，含极性键的非极性分子是_______(填化学式)。
(5)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键。6个2p轨道垂直平面形成稳定的大π键，符号为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个电子)。已知某化合物的结构简式为，不能与溴水发生反应，由此推知，该分子中大π键表示为_______。
(6)废旧印刷电路板中含有铜，为了保护环境和节约资源，通常先用和稀硫酸的混合溶液溶解铜，写出其离子方程式_______。
(7)磷青铜晶胞结构如图所示，它由Cu、Sn和P构成，锡原子位于立方体顶点，铜原子位于面心，P原子位于铜原子构成的正八面体的体心。则磷青铜的化学式为_______。