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解题方法
1 . 含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是_______ 。
(3)Se的核外M层电子的排布式为_______ 。
(4)关于物质I～Ⅳ，下列说法正确的有_______ 。
A.I中仅有σ键
B.I中的Se-Se键为非极性共价键
C.I易溶于水
D.II中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
E.I~Ⅳ含有的元素中，O电负性最大
(5)常温下CO2是气体而CS2是液体的原因是_______ 。
(6)立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有_______ 个。晶胞棱长为apm，密度为_______ gcm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(2)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是
(3)Se的核外M层电子的排布式为
(4)关于物质I～Ⅳ，下列说法正确的有
A.I中仅有σ键
B.I中的Se-Se键为非极性共价键
C.I易溶于水
D.II中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
E.I~Ⅳ含有的元素中，O电负性最大
(5)常温下CO2是气体而CS2是液体的原因是
(6)立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有
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解题方法
2 . 过渡元素镍(Ni)、钒(V)、钛(Ti)等在工业上具有广泛的用途，根据原子结构与周期表及元素的性质，向答下列问题：
(1)镍可形成多种配合物，其中[Ni(NH3)6]SO4所含元素电负性最大的为___ (填元素符号)，配位体的电子式为___ ，阴离子的立体构型是___ 。
(2)基态23V原子的电子排布式为___ ，其氧化物V2O5难溶于水，可以由VOCl3(易溶于水)水解来制备，反应的化学方程式为___ 。
(3)钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm。若该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a=___ cm(列出计算式，用ρ表示)。
(4)钛可作为电池电极材料应用，在某种锂离子电池中，电池结构如图。写出钛电极上发生的电极反应式___ ，充电时，钛电极与电源___ 极相连。
(1)镍可形成多种配合物，其中[Ni(NH3)6]SO4所含元素电负性最大的为
(2)基态23V原子的电子排布式为
(3)钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm。若该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a=
(4)钛可作为电池电极材料应用，在某种锂离子电池中，电池结构如图。写出钛电极上发生的电极反应式
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2021-05-14更新
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234次组卷
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2卷引用：天津市河北区2021届高三年级总复习质量检测（二）化学试题
