元素性质与电负性的关系练习题及答案-天津高中化学-第2页-组卷网

23-24高三上·天津静海·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

轨道表示式元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型简单配合物的成键

名校

1 . Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<C

B．配合物K₄Fe(CN)₆的中心离子的价电子排布图为

，该中心离子的配位数是10

C．1mol[Fe(CN)₆]^4-分子中含有σ键的数目为12×6.02×10²³

D．K₂CO₃中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4

2024-01-23更新 | 117次组卷 | 1卷引用：天津市静海区第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题

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23-24高三上·天津·阶段练习

多选题 | 适中(0.65) |

反应进行方向判据的应用元素非金属性强弱的比较方法元素性质与电负性的关系键能、键长、键角及应用

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

2 . 下列事实的解释不正确的是

	事实	解释
A	在任何温度均可自发进行	该反应为气体物质的量增大的反应，即，同时该反应为放热反应，根据时反应可自发进行知，该反应在任意温度下都能自发进行
B	中键角比中的大	的中心原子的孤电子对数为1，的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力
C	热稳定性：	分子间能形成氢键
D	酸性：	氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致·的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出相对更小

A．A

B．B

C．C

D．D

2024-01-20更新 | 91次组卷 | 1卷引用：天津市第二十中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题

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23-24高三上·天津武清·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

元素的性质

3 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：

，加入

的目的是___________。
(3)

的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与

反应生成1mol

放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备

。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．

溶液
(5)用“>”或“<”填空：
第一电离能：P___________S，离子半径：O²___________Na^＋，酸性：H₂SO₄___________HClO₄，电负性：Si___________ O。
(6)天然碱的主要成分为

，1mol

经充分加热得到

的质量为___________g。

2024-01-15更新 | 64次组卷 | 1卷引用：天津市武清区城关中学2023-2024学年高三上学期第二次阶段性练习化学试题

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23-24高三上·天津河北·期中

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型配合物的概念、组成及形成条件晶胞的有关计算

4 . 我国正在建造第四艘航空母舰，镍铬钢抗腐蚀性能强，可用于建造航母。
(1)航母甲板镍铬钢表面涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷，基态

原子的价电子排布式为____________，基态

原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形，元素C、O、F的电负性由大到小的顺序为____________。
(2)海洋是航母的摇篮，也是元素的摇篮，海水中含有大量F、

、I元素。
①

的空间构型为____________,其中O原子杂化方式为____________杂化。
②海水综合利用中用

水溶液吸收

,吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为____________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________。
(3)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。

与

形成的一种晶胞结构如下图所示（黑球表示

，白球表示

），

的配位数为____________。晶胞边长为

相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为____________

。

2023-12-10更新 | 147次组卷 | 1卷引用：天津市河北区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

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23-24高三上·天津河西·期中

单选题 | 适中(0.65) |

强电解质和弱电解质的判断微粒半径大小的比较方法根据物质性质进行元素种类推断元素性质与电负性的关系

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

5 . 第三周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，25℃时，0.1mol/L它们最高价氧化物的水化物的溶液，对应的pH分别为13.00、1.57、0.70，下列有关说法正确的是

A．原子半径：X<Y

B．元素电负性：Y<Z

C．Y的最高价氧化物的水化物属于强电解质

D．Z的最高价氧化物的水化物可能是

2023-11-10更新 | 182次组卷 | 1卷引用：天津市河西区2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题

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22-23高二上·天津和平·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电离能变化规律元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型简单配合物的成键

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

6 . I.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题：
(1)基态砷原子简化的核外电子排布式为_______，其电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的所在的原子轨道为_______形。与As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素有_______(写元素符号)。
(2)硼氢化钠(NaBH₄)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑(反应前后B元素的化合价不变)。上述方程式中所涉及的元素的电负性由大到小的顺序为_______；BH

的空间构型为_______。
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机物，分子中N原子、C原子的的杂化方式分别为_______、_______。乙二胺能与Cu²⁺、Mg²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______。其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______(填Cu²⁺或Mg²⁺)。
II.金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
(4)黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的_______区，Cu、Zn的第二电离能(I₂)：_______＞_______。
(5)下列状态的铜，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。

A．[Ar]3d¹⁰4s¹

B．[Ar]3d¹⁰

C．[Ar]3d⁹4s¹

D．[Ar]3d¹⁰4p¹

(6)Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H₂O)₆]³⁺、[Fe(SCN)₆]^3-、[FeF₆]^3-。某同学按如图步骤完成实验：

已知：向Co²⁺的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)₄]^2-配离子；Co²⁺不能与F^-形成配离子。
①1mol[Fe(H₂O)₆]³⁺中含有_______molσ键；[Fe(H₂O)₆]³⁺为浅紫色，但溶液I却呈黄色，其原因是_______，为了能观察到溶液I中[Fe(H₂O)₆]³⁺的浅紫色，可采取的方法是_______。
②检验FeCl₃溶液中含有Co²⁺的实验方法是：取FeCl₃溶液于试管中，_______。