1 . 四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：④>③>①>②
C．电负性：③>④>①>②	D．最高正化合价：④=①>③=②

2 . 已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化

B．元素电负性越大，其非金属性越强

C．根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键

D．BeCl2含金属元素铍，故属于离子化合物

3 . 回答下列问题
(1)铁元素在元素周期表中的位置为___________，其形成的离子常见的有和，基态的价电子的排布式为___________，相同条件下，比稳定，原因是___________。
(2) 一种二茂铁为骨架的新型手性膦氮配合物结构示意图(见上)，其中为苯基，为铱元素。该结构中电负性最大的元素为___________(填元素符号，下同)，分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，分子中不含有的化学键类型是___________(填标号)。
A．离子键B．配位键C．极性共价键D．非极性共价键E．键、键
(3)与位于同一周期且最外层电子构型相同，铁的熔点和沸点均比钙的高，其原因是___________

4 . 下列元素中，电负性最大的是

A．O

B．B

C．N

D．C

5 . 如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是

A．y表示原子半径	B．y表示元素的电负性
C．y表示元素的最高正价	D．y表示元素的第一电离能

7 . 铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)Fe³⁺基态价电子排布式为_______。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe³⁺。
①1mol化合物X分子(结构如图)中含有σ键的数目为_______。

②类卤素离子SCN^-可用于Fe²⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是_______。
(3)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体化合物的化学式为_______。

                                           图1
(4)某铁的化合物结构简式如图2所示。

                                                图2
①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
②上述化合物中碳原子的杂化方式为_______。

8 . 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。