1 . 四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：④>③>①>②
C．电负性：③>④>①>②	D．最高正化合价：④=①>③=②

2 . 下列说法中正确的是

A．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据

B．金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第六位

D．共价晶体中的各相邻原子不一定都以共价键相结合

3 . 已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化

B．元素电负性越大，其非金属性越强

C．根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键

D．BeCl2含金属元素铍，故属于离子化合物

4 . a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：下图甲表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：
(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；
(2)元素b的单质的一个分子中含有___________个σ键和___________个π键；
(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的熔点___________乙的熔点(填>或<)；
(4)元素d的基态原子的价电子排布式为___________；
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示)，则丙的化学式为___________丙的晶体类型为___________，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为___________若晶胞参数为apm，则丙的密度表达式为___________g・cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，丙的摩尔质量为Mg・mol^-1)。

5 . 根据所学知识回答问题
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有___________个未成对电子。光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是___________。
(2)镍元素基态原子的电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________。元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1 958 kJ·mol^-1、I_Ni=1 753 kJ·mol^-1，I_Cu＞I_Ni的原因是___________。
(3)写出基态As原子的核外电子排布式___________。根据元素周期律，原子半径Ga___________As，第一电离能Ga___________As(填“大于”或“小于”)。

6 . 一个外围电子构型为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述不正确的是

A．原子序数为9	B．电负性是所有元素中最大的
C．原子半径是同周期元素中最小的	D．第一电离能是所有元素中最大的

7 . 回答下列问题
(1)铁元素在元素周期表中的位置为___________，其形成的离子常见的有和，基态的价电子的排布式为___________，相同条件下，比稳定，原因是___________。
(2) 一种二茂铁为骨架的新型手性膦氮配合物结构示意图(见上)，其中为苯基，为铱元素。该结构中电负性最大的元素为___________(填元素符号，下同)，分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，分子中不含有的化学键类型是___________(填标号)。
A．离子键B．配位键C．极性共价键D．非极性共价键E．键、键
(3)与位于同一周期且最外层电子构型相同，铁的熔点和沸点均比钙的高，其原因是___________

9 . 下列元素中，电负性最大的是

A．

B．O

C．S

D．

10 . 利用电负性的相关知识，回答下列问题。
(1)和所含的三种元素电负性从大到小的顺序为_______。
(2)中共用电子对偏向C，中共用电子对偏向H，则C、、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)溴与氯能以_______键结合形成。分子中化合价为_______。写出与水发生反应的化学方程式：_______。