1 . ⅢA、VA族元素组成的化合物是人工合成的具有特殊功能的新材料，回答下列问题：
(1)基态B原子的电子排布式为___________；BN中B元素的化合价为___________。
(2)As基态原子的电子占据了___________个能层，最高能级的电子排布式为___________；和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有___________种。
(3)元素周期表中与P紧邻的4种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)：三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)已知等半导体材料的晶体结构与单晶硅相似，则原子的杂化形式为___________；晶体结构中存在的化学键有___________(填字母代号)。
A．离子键            B．σ键             C．π键                  D．配位键
(5)立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为，立方氮化硼的密度是___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为)。

2 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态硅原子的电子排布式是_____基态硫原子的价电子排布式是_____
(2)基态的铁原子有___________个未成对电子，基态Fe²⁺的价电子排布图为_____
(3)Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是_____，电负性最大的是_____
(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是___________。
A、元素的电负性： P<O<F                         B、元素的第一电离能： C<N<O
C、离子半径： O^2->Na⁺>Mg²⁺                    D、原子的未成对电子数 ：Mn>Si>Cl
(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是___________，违反泡利原理的是___________。
①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　
②F^-：1s²2s²3p⁶
③P：
④Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²　
⑤Mg²⁺：1s²2s²2p⁶
⑥C：

3 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3	B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al	D．电负性：Na> Mg >Al