4 . 电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示：

元素	H	Li	O	Al	P	S	Cl
电负性	2.1	1.0	3.5	1.5	2.1	2.5	3.0

下列说法不正确的是

A．LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性

B．非金属性：O＞Cl

C．H－Cl键比H－S键极性大

D．Si的电负性范围在2～3之间

6 . Ⅰ.(1)下列晶体中，属于离子晶体的是_______。
A.        B.        C.        D.
(2)下列关于元素电负性大小的比较中，正确的是_______。
A.        B.        C.        D.
(3)下列能级中轨道数为5的是_______。
A. 能级       B. 能级       C. 能级       D. 能级
(4)用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。分子的路易斯结构式可以表示为，以下叙述正确的是_______。
A. 可以是             B. 分子的立体构型为三角锥形
C. 是非极性分子             D. 键角大于
(5)下列有关键、π键说法中不正确的是_______。
A. 分子中有2个键，2个π键
B. 气体单质中，一定有键，可能有π键
C. 键比π键重叠程度大，形成的共价键较强
D. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
Ⅱ. 第四周期中的18种元素具有重要的用途。
(1)基态原子的价层电子排布式为_______，成为阳离子时首先失去_______轨道电子。
(2)金属在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：、等。写出一种与配体互为等电子体的阴离子_______。
(3)已知是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为，沸点为，则晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。
(4)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但的第一电离能却明显低于，原因是_______。
(5)和形成的一种晶体晶胞，原子堆积方式如图所示。图中六棱柱体积为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度_______。

8 . 优氯净(C₃N₃O₃Cl₂Na)是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素说法正确的是

A．电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(C)	B．原子半径：r(Cl)＞r(Na)＞r(O)
C．O在周期表中的位置：第2周期IVA族	D．简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞H2O