1 . I．雄黄()、雌黄()均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子的运动轨道数有_______种；有___________种能量不同的电子；
(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(3)S和As比较，电负性较大的是___________
(4)As元素的第一电离能___________Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______________________________。
II．目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：
(5)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是________，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为__________________________、________________。
(6)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为______________________。
(7)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是________________。用电子式表示的形成过程：__________

2 . 根据信息回答下列问题：
I.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性：

元素	Al	Be	Mg	C	Cl	Na	Li	N	Si	O	H
电负性	1.5	1.5		2.5	3.0	0.9	1.0	3.0	1.8	3.5	2.1

已知：
i.两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M−O−H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH⁻或H^＋。
(1)通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围___________。
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li₃N             B．BeCl₂         C．AlCl₃         D．SiC
①属于离子化合物的是___________(填字母)。
②请设计实验方案证明其为离子化合物___________。
(3)HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是___________。
II.元素原子的第一电离能I₁随原子序数呈周期性变化，请解释：
(4)Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因___________。
(5)S的第一电离能小于P，结合价电子排布式解释其原因___________。

3 . 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是

A．基态Mg原子有6种能量不同的电子	B．这六种元素中，电负性最大的是O
C．Ca原子核外有4种形状的原子轨道	D．基态原子未成对电子数：Si<Al

4 . 下列有关说法正确的是

A．第一电离能：

B．键角：

C．电负性由大到小的顺序为

D．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

5 . 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法正确的是

A．是只含极性键的非极性分子	B．键角都等于
C．S与F之间共用电子对偏向S	D．推测在水中溶解度较大

6 . 是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂。工业上利用反应：制备。下列说法错误的是

A．电负性

B．分子中有2个键，2个键

C．基态的核外电子排布式为

D．基态氧原子中，电子占据的最高能级符号为

7 . 已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化

B．元素电负性越大，其非金属性越强

C．根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键

D．BeCl2含金属元素铍，故属于离子化合物

8 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如下所示，已知Y元素原子的外围电子排布为ns^(n-1)np⁽ⁿ⁺¹⁾，则下列说法不正确的是

		X
	Y
Z

A．X元素所在周期中所含非金属元素最多

B．Y元素在周期表的第3周期第ⅥA族

C．Z的电负性比X和Y都弱

D．Z元素原子的核外电子排布简式为：[Ar]4s24p3

9 . W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为。下列说法错误的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y

B．W与Li的原子半径：W<Li

C．X和Y的第一电离能：X>Y

D．X、Z、R的电负性：R<Z<X

10 . 很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
   
(1)1mol化合物Ⅰ含有_______mol σ键。
(2)基态硫原子价层电子排布式为_______。
(3)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为_______。
(4)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期第ⅡB族。
(5)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_______。
A．在Ⅰ中S原子采取sp³杂化
B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等