1 . 请回答下列有关问题。
(1)Fe元素按周期表分区属于___________区元素
(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性最大的是___________。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)
A．吸收光谱               B．发射光谱
(4)Cu的基态原子的电子排布式是___________。
(5)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是___________。
(6)基态Fe³⁺与Fe²⁺离子中未成对的电子数之比为___________
(7)COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________。
(8)H₂O分子的空间构型为___________

6 . 由于铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性，受到研究人员的广泛关注。γˊ−Fe₄N是一种性能优异的铁氮化合物，其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)₅]反应得到。
(1)Fe变为Fe²⁺时是失去___________轨道电子，Fe³⁺价层电子排布图为___________。
(2)氨气中N的杂化类型是___________，NH₃中H−N−H的键角比NH₄⁺中H−N−H的键角___________(填“大”或“小”)，理由是___________。
(3)与CO中均存在化学键的类型有___________(填标号)。
A．离子键        B．氢键          C．配位键            D．共价键                  E．金属键
(4)羰基铁粉[Fe(CO)₅]中铁元素的配位数是___________，配位原子为___________。
(5)氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为___________。
(6)γ−Fe₄N的晶胞如图所示，设晶胞中Fe1点的原子坐标为(0，0，0)，N点的原子坐标为(，，)，则Fe2点的原子坐标为___________。已知该晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a为___________nm(用含d和N_A的代数式表示)。

10 . H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：___。