1 . 电池有铅蓄电池、燃料电池(如NO2NH3电池)、锂离子电池、Mg—次氯酸盐电池等,它们可以将化学能转化为电能。NH3、CH4、NaBH4都可用作燃料电池的燃料。CH4的燃烧热为890.3kJ•mol-1。电解则可以将电能转化为化学能,电解饱和NaCl溶液可以得到Cl2,用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A.H的电负性比B的大,NaBH4中H显负电性 |
B.Li的原子半径比Na的小,金属锂的熔点比钠的高 |
C.NO2具有强氧化性,可作为火箭发射的助燃剂 |
D.CH4的热稳定性较强,可用作燃料电池的燃料 |
您最近半年使用:0次
名校
2 . 钛能与卤素单质发生反应,生成用途多样的卤化钛。
(1)卤族元素(F、Cl、Br、I)随着原子序数的递增,相关性质逐渐增强或变大的是___________。
(2)易与结合,下列关于分子说法错误的是___________。
(1)卤族元素(F、Cl、Br、I)随着原子序数的递增,相关性质逐渐增强或变大的是___________。
A.元素的电负性 | B.简单离子的还原性 |
C.气态氢化物的热稳定性 | D.最高价氧化物对应水化物的酸性 |
A.键角为 | B.是极性分子 |
C.含有键 | D.中心原子采取杂化 |
您最近半年使用:0次
3 . 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强,基态铬原子的价电子排布式为___________ ,按照电子排布式,镍元素在周期表中位于___________ 区。
(2)“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________ 形。砷的电负性比镓___________ (填“大”或“小”)。
(3)基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为___________ 。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强,基态铬原子的价电子排布式为
(2)“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(3)基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为
您最近半年使用:0次
2023-11-01更新
|
139次组卷
|
2卷引用:上海市育才中学2023-2024学年高三上学期10月第一次质量调研(等级考)化学试题
解题方法
4 . 铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。
(1)向溶液中加入少量的溶液,生成红色的。N、C、H元素的第一电离能由大到小的顺序为____ ,O、N、C、H四种元素电负性最大的是____ (填元素符号)。
(2)与溶液混合生成沉淀。配体中C原子的杂化方式为_______ ,CH2=CHCH2CN分子中σ键与π键的数目之比为_______ 。
(3)用邻二氮菲(phen,结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物,可测定的浓度,发生反应:。
①中,存在的化学键有_______ (填字母)。
a.配位键 b.离子键 c.π键 d.氢键
②用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2~9的适宜范围,请解释原因:_______ 。
(1)向溶液中加入少量的溶液,生成红色的。N、C、H元素的第一电离能由大到小的顺序为
(2)与溶液混合生成沉淀。配体中C原子的杂化方式为
(3)用邻二氮菲(phen,结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物,可测定的浓度,发生反应:。
①中,存在的化学键有
a.配位键 b.离子键 c.π键 d.氢键
②用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2~9的适宜范围,请解释原因:
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
5 . 含硫矿物如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿、芒硝在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的SO2制备SO3,其反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -197。下列有关说法正确的是
A.SO2溶于水所得溶液能导电,所以SO2是电解质 |
B.的空间构型为平面三角形 |
C.电负性:O<S |
D.如果反应制得2molSO3,则转移的电子数目为4NA |
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
6 . 锡、铬、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)锡合金具有优异的抗蚀性能,可以用来生产制作各种精美合金饰品。
①基态Sn原子价层电子排布为_______
②Co元素在元素周期表中的位置是_______
③Cu元素位于元素周期表的_______ 区
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl + 2CrO2Cl2 + 3COCl2↑
①上述方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)。
②COCl2分子中π键和σ键的个数比为_______ ,中心原子的杂化方式为_______ ,COCl2属于_______ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)Cu−Mn−Al合金为磁性形状记忆合金材料之一,其晶胞结构如图所示:
①合金的化学式为_______ 。
②A原子坐标参数为(0,1,0),则B原子坐标参数为_______ 。
③已知该合金晶体密度为ρg·cm-3,则两个Al原子间的最近距离为_______ nm (阿伏加德罗常数用NA表示,只列计算式)。
(1)锡合金具有优异的抗蚀性能,可以用来生产制作各种精美合金饰品。
①基态Sn原子价层电子排布为
②Co元素在元素周期表中的位置是
③Cu元素位于元素周期表的
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl + 2CrO2Cl2 + 3COCl2↑
①上述方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为
②COCl2分子中π键和σ键的个数比为
(3)Cu−Mn−Al合金为磁性形状记忆合金材料之一,其晶胞结构如图所示:
①合金的化学式为
②A原子坐标参数为(0,1,0),则B原子坐标参数为
③已知该合金晶体密度为ρg·cm-3,则两个Al原子间的最近距离为
您最近半年使用:0次
2022-05-16更新
|
131次组卷
|
2卷引用:甘肃省兰州第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
7 . Ⅰ.(1)下列晶体中,属于离子晶体的是_______ 。
A. B. C. D.
(2)下列关于元素电负性大小的比较中,正确的是_______ 。
A. B. C. D.
(3)下列能级中轨道数为5的是_______ 。
A. 能级 B. 能级 C. 能级 D. 能级
(4)用短线“—”表示共用电子对,用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。分子的路易斯结构式可以表示为,以下叙述正确的是_______ 。
A. 可以是 B. 分子的立体构型为三角锥形
C. 是非极性分子 D. 键角大于
(5)下列有关键、π键说法中不正确 的是_______ 。
A. 分子中有2个键,2个π键
B. 气体单质中,一定有键,可能有π键
C. 键比π键重叠程度大,形成的共价键较强
D. 两个原子之间形成共价键时,最多有一个键
Ⅱ. 第四周期中的18种元素具有重要的用途。
(1)基态原子的价层电子排布式为_______ ,成为阳离子时首先失去_______ 轨道电子。
(2)金属在材料科学上也有重要作用,它易形成配合物,如:、等。写出一种与配体互为等电子体的阴离子_______ 。
(3)已知是电子工业中的一种常用试剂,其熔点为,沸点为,则晶体类型为_______ ,中心原子的杂化类型为_______ 。
(4)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,但的第一电离能却明显低于,原因是_______ 。
(5)和形成的一种晶体晶胞,原子堆积方式如图所示。图中六棱柱体积为,阿伏加德罗常数为,则该晶体的密度_______ 。
A. B. C. D.
(2)下列关于元素电负性大小的比较中,正确的是
A. B. C. D.
(3)下列能级中轨道数为5的是
A. 能级 B. 能级 C. 能级 D. 能级
(4)用短线“—”表示共用电子对,用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。分子的路易斯结构式可以表示为,以下叙述正确的是
A. 可以是 B. 分子的立体构型为三角锥形
C. 是非极性分子 D. 键角大于
(5)下列有关键、π键说法中
A. 分子中有2个键,2个π键
B. 气体单质中,一定有键,可能有π键
C. 键比π键重叠程度大,形成的共价键较强
D. 两个原子之间形成共价键时,最多有一个键
Ⅱ. 第四周期中的18种元素具有重要的用途。
(1)基态原子的价层电子排布式为
(2)金属在材料科学上也有重要作用,它易形成配合物,如:、等。写出一种与配体互为等电子体的阴离子
(3)已知是电子工业中的一种常用试剂,其熔点为,沸点为,则晶体类型为
(4)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,但的第一电离能却明显低于,原因是
(5)和形成的一种晶体晶胞,原子堆积方式如图所示。图中六棱柱体积为,阿伏加德罗常数为,则该晶体的密度
您最近半年使用:0次
解题方法
8 . 许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,请回答下列有关问题:
(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图: ,该电子排布图违背了_______ ;CH、-CH3、CH都是重要的有机反应中间体,CH的VSEPR模型为_______ 。
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(3)基态溴原子的价层电子排布图为________ ,用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角___________ 120°(填“>”、“<”或“=”)。
(4)CN-能与多种金属离子形成配合物,例如,工业冶炼金的原理:2[Zn(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。与CN-互为等电子体的分子有___________ (只写一种),1mol[Zn(CN)4]2-中含_____ molσ键。
(5)类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点,其原因是___________ 。
(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图: ,该电子排布图违背了
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
(3)基态溴原子的价层电子排布图为
(4)CN-能与多种金属离子形成配合物,例如,工业冶炼金的原理:2[Zn(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。与CN-互为等电子体的分子有
(5)类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点,其原因是
您最近半年使用:0次
解题方法
9 . ⅤA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题:
(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)、、是同主族元素的氢化物,其中键角最小的是_______ 。
(3)叠氮化钠()用于汽车的安全气囊中,当发生车祸时迅速分解放出氮气,使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸(),叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为_______ (不分先后)。
(4)N原子之间可以形成π键,而原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析,其原因为_______ 。
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形,但不易与形成配离子,其原因是_______ 。
(6)和不同浓度反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内,每个原子均处于小立方体的面心)
写出该含汞化合物的化学式:_______ 。则该晶体的密度_______ (设阿伏加德罗常数的值为,用含a、的代数式表示)。
(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为
(2)、、是同主族元素的氢化物,其中键角最小的是
(3)叠氮化钠()用于汽车的安全气囊中,当发生车祸时迅速分解放出氮气,使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸(),叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为
(4)N原子之间可以形成π键,而原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析,其原因为
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形,但不易与形成配离子,其原因是
(6)和不同浓度反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内,每个原子均处于小立方体的面心)
写出该含汞化合物的化学式:
您最近半年使用:0次
2021高三·全国·专题练习
10 . 回答下列问题
(1)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是___________ ;26号元素价层电子排布式为___________ ;L原子核外电子占有9个轨道,而且有一个未成对电子,L是___________ 元素。
(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。
①基态硒原子的价层电子排布式为___________ 。
②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为___________ 。
(3)①Cu元素基态原子的价层电子排布式为___________ 。
②下列说法正确的是___________ (填字母)。
A.第一电离能:As>Ga
B.电负性:As>Ga
C.原子半径:As>Ga
③锗(Ge)是用途很广的半导体材料,基态锗原子的价层电子排布式为___________ 。在第二周期中,第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有___________ 种。
④硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族,Ga的基态原子的核外电子排布式为___________ ,B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________ 。
(4)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
①X元素基态原子的电子排布式为___________ ,该元素的化学符号是___________ 。
②Y元素原子的价层电子排布图为___________ ,该元素的名称是___________ 。
③已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是___________ 。
(1)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是
(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。
①基态硒原子的价层电子排布式为
②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为
(3)①Cu元素基态原子的价层电子排布式为
②下列说法正确的是
A.第一电离能:As>Ga
B.电负性:As>Ga
C.原子半径:As>Ga
③锗(Ge)是用途很广的半导体材料,基态锗原子的价层电子排布式为
④硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族,Ga的基态原子的核外电子排布式为
(4)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
①X元素基态原子的电子排布式为
②Y元素原子的价层电子排布图为
③已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是
您最近半年使用:0次