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解题方法
1 . 锡、铬、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)锡合金具有优异的抗蚀性能,可以用来生产制作各种精美合金饰品。
①基态Sn原子价层电子排布为_______
②Co元素在元素周期表中的位置是_______
③Cu元素位于元素周期表的_______ 区
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl + 2CrO2Cl2 + 3COCl2↑
①上述方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)。
②COCl2分子中π键和σ键的个数比为_______ ,中心原子的杂化方式为_______ ,COCl2属于_______ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)Cu−Mn−Al合金为磁性形状记忆合金材料之一,其晶胞结构如图所示:
①合金的化学式为_______ 。
②A原子坐标参数为(0,1,0),则B原子坐标参数为_______ 。
③已知该合金晶体密度为ρg·cm-3,则两个Al原子间的最近距离为_______ nm (阿伏加德罗常数用NA表示,只列计算式)。
(1)锡合金具有优异的抗蚀性能,可以用来生产制作各种精美合金饰品。
①基态Sn原子价层电子排布为
②Co元素在元素周期表中的位置是
③Cu元素位于元素周期表的
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl + 2CrO2Cl2 + 3COCl2↑
①上述方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为
②COCl2分子中π键和σ键的个数比为
(3)Cu−Mn−Al合金为磁性形状记忆合金材料之一,其晶胞结构如图所示:
①合金的化学式为
②A原子坐标参数为(0,1,0),则B原子坐标参数为
③已知该合金晶体密度为ρg·cm-3,则两个Al原子间的最近距离为
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2022-05-16更新
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132次组卷
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2卷引用:广东省湛江市第十三中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题