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1 . 脱羧反应是有机化学中的重要反应，制备氰化物的脱羧反应如图所示。下列说法正确的是
| A．电负性：S>O>N>C>H | B． 的空间填充模型为 |
C． 分子中有两个手性碳原子 | D．分子中C有2种杂化方式 |
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2 . 黑磷纳米材料可用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐处理，以保护和控制其性质，该盐的结构如图所示。下列说法正确的是
A．电负性： | B．该盐含有离子键、共价键 |
| C．该盐阴离子的空间结构是三角锥形 | D．该盐中含氧官能团名称为羰基 |
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3 . 下列说法错误的是
A．键角： | B．酸性： |
C．分子的极性： | D．稳定性： |
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4 . 
为原子序数依次增大的短周期元素，其中仅
位于同一周期，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，
的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，基态Z原子有1个未成对电子。下列说法错误的是
为原子序数依次增大的短周期元素，其中仅位于同一周期，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，基态Z原子有1个未成对电子。下列说法错误的是A．电负性： |
| B．X与Z形成的化合物空间构型是三角锥形 |
| C．Y的第一电离能大于同周期相邻元素 |
| D．只有W元素处于s区 |
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解题方法
5 . 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，基于18-冠-6(结构如图所示)的吸附剂可用于分离
(锶离子)。下列说法正确的是
(锶离子)。下列说法正确的是
| A．电负性：O>C>Sr>H |
B．18-冠-6(空穴适配 )可增加KI在苯中的溶解度 |
| C．18-冠-6中C和O原子的杂化轨道类型不同 |
| D．18-冠-6可与形成超分子，该超分子中存在配位键、氢键等化学键 |
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6 . 下列叙述中正确的
A． 区元素均有轨道 |
| B．所有元素中，氟的第一电离能最大 |
| C．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大 |
D．处于最低能量状态原子叫基态原子， 过程中形成的是吸收光谱 |
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解题方法
7 . 甲醇是最简单的醇，它存在如下转化：
。下列说法错误的是
。下列说法错误的是A．电负性： |
| B．甲醇分子中键角∠HCO小于甲醛分子中键角∠HCO |
| C．HCHO存在分子间的氢键 |
| D．基态Cu原子的第一电离能低于基态Zn原子的第一电离能 |
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8 . 阴离子
和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是
和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是
| A．二脲基分子中N-H的H和离子的O形成氢键 |
| B．所含元素电负性、第一电离能最大的均是N |
| C．二脲基分子中C、N均只有一种杂化方式 |
| D．所含元素的基态原子未成对电子数为2的只有1种 |
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9 . 下列说法错误的是
| A．CO2与SiO2的键角相等 |
| B．SiH4、CO2均是由极性键构成的非极性分子 |
| C．HCNO中元素的电负性：O>N>C>H |
| D．CaC2晶胞如图所示，Ca2+的配位数为6 |
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10 . 下列元素随原子序数的递增，其对应的某种性质逐渐增大的是
| A．第一电离能：C、N、O、F | B．单质的熔点：Li、Na、K、Rb |
| C．元素的电负性：Si、P、S、Cl | D．单质的还原性：Na、Mg、Al、Si |
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