1 . 一般认为，含氧酸酸性强弱主要与两个因素有关：一是中心原子的电负性越大，酸性越强：一是中心原子所连接的“非羟基氧”数目越多，酸性越强。据此推断下列说法正确的是

A．是一种二元强酸

B．的分子结构是，它是一种三元弱酸

C．、、的酸性依次增强

D．某元素X形成的比的酸性强，氧化性也强

2 . 下列对物质性质的解释不合理的是

选项	性质	解释
A	熔点：晶体硅＞白磷	晶体硅属于共价晶体、白磷属于分子晶体
B	密度：干冰＞冰	的分子量大于的，干冰中分子采取密堆积排列，冰中分子采取非密堆积排列
C	酸性：	电负性：
D	氧化性：	键能：

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 对 Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述不正确的是

A．第一电离能：Na<Mg<Al

B．电负性：Na<Mg<Al

C．还原性：Na>Mg>Al

D．最高价氧化物的水化物碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

4 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A．碱性：NaOH< Mg（OH）2< Al（OH）3	B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．还原性：Na> Mg >Al	D．电负性：Na> Mg >Al

5 . 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	钠可用作原子反应堆导热剂	Na是还原性很强的金属
B	酸性：	的相对分子质量大，酸性强
C	沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛	分子间氢键使物质沸点增大
D	键的极性：	电负性：

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 维生素C的结构简式如图所示，下列关于维生素C的说法错误的是
   

A．分子式为

B．其分子中含有2种官能团

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故维生素C具有还原性

D．维生素C分子中元素电负性大小：

7 . 电池有铅蓄电池、燃料电池(如NO₂NH₃电池)、锂离子电池、Mg—次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH₃、CH₄、NaBH₄都可用作燃料电池的燃料。CH₄的燃烧热为890.3kJ•mol^-1。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到Cl₂，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A．H的电负性比B的大，NaBH4中H显负电性

B．Li的原子半径比Na的小，金属锂的熔点比钠的高

C．NO2具有强氧化性，可作为火箭发射的助燃剂

D．CH4的热稳定性较强，可用作燃料电池的燃料

8 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列说法中正确的是

A．①和③元素均为非金属元素，并且位于同一主族

B．②号元素的单质具有强氧化性

C．第一电离能：

D．电负性：

9 . 我国科学家利用Zn(NO₃)₂和AgNO₃在十八胺(C₁₈H₃₇NH₂)中氧化性不同，分别制得纳米晶体材料ZnO和Ag。对于上述相关元素，下列说法错误的是

A．基态Zn原子的最高能层的电子的电子云轮廓图是球形

B．已知Ag与Cu是位于相邻周期的同族元素，则Ag位于元素周期表的ds区

C．第一电离能：O>N>Zn

D．电负性：N>C>H

10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物。下列叙述正确的是

A．氧化性：	B．电负性：Y>X>Z
C．Y的含氧酸一定是强酸	D．第一电离能：Y<W