1 . 回答下列问题：
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气，光气分子的立体构型是________形。
(2)某有机物的结构简式为。该有机物分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中采取杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为____________。
(3)乙二胺分子中氮原子杂化类型为_________________。
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（）是一种弱酸，其分子结构可表示为，肼被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸，发生的反应为。的酸性和醋酸相近，可微弱电离出和。
①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如，根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为________________。
②下列有关说法正确的是_____________（填序号）。
A.中含有5个键
B.中的三个氮原子均采用杂化
C.、、、都是极性分子
D.肼的沸点高达，说明肼分子间可形成氢键

2 . 下列说法或解释错误的是

A．C、N、O的电负性逐渐增大，其最简单氢化物分子中键角逐渐减小

B．可燃冰中甲烷分子与水分子间不会形成氢键

C．漂白粉溶液在空气中失效：

D．铜片在和稀硫酸混合液中溶解：

3 . 一种性能优越的高分子材料的结构如图所示。其中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y、Z原子核外电子运动的空间状态均有5个。下列说法正确的是

A．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物中，X的最稳定

B．四种元素中Y的第一电离能最大，Z的电负性最大

C．仅由上述四种元素不可能形成离子化合物

D．该高分子中不存在大π键

4 . 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	钠可用作原子反应堆导热剂	Na是还原性很强的金属
B	酸性：	的相对分子质量大，酸性强
C	沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛	分子间氢键使物质沸点增大
D	键的极性：	电负性：

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 已知硒(Se)是一种对人体重要的微量元素，其原子序数是34.下列关于Se的说法中，不正确的是

A．原子半径：As>Se>S	B．Se的最高价氧化物为SeO2
C．Se的电负性小于S	D．H2Se的稳定性弱于H2S

7 . Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多。下列说法不正确的是

A．简单氢化物的沸点：	B．元素电负性：
C．第一电离能：	D．简单离子半径：

9 . 某种离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q同主族。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Q>Z>W	B．简单氢化物键角：Y>Z>Q
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Q	D．元素的电负性：Z>Y>X

10 . 科学家合成一种新化合物(如图所示)。其中W、X、Y、Z为短周期元素，且位于同一周期，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X元素原子核外电子数的一半。回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为___________(用对应的元素符号表示)。
(2)Z的核外电子排布式为___________。
(3)基态X原子价电子轨道表示式为___________。
(4)W元素基态原子核外电子有___________种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道符号为___________。
(5)X的电负性___________(填“大于”或“小于”)Y，原因是___________。