3 . 黑磷纳米材料可用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐处理，以保护和控制其性质，该盐的结构如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：	B．该盐含有离子键、共价键
C．该盐阴离子的空间结构是三角锥形	D．该盐中含氧官能团名称为羰基

5 . 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，基于18-冠-6(结构如图所示)的吸附剂可用于分离(锶离子)。下列说法正确的是

A．电负性：O>C>Sr>H

B．18-冠-6(空穴适配)可增加KI在苯中的溶解度

C．18-冠-6中C和O原子的杂化轨道类型不同

D．18-冠-6可与形成超分子，该超分子中存在配位键、氢键等化学键

7 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)用粗黑线画出元素周期表的上侧轮廓___________。
(2)元素h的基态原子电子排布式为___________。
(3)元素i在周期表中处于___________区。元素e的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，与i的单质反应的离子方程式为___________。
(4)下列有关说法正确的是___________(填选项字母)。

A．第一电离能：	B．电负性：
C．气态氢化物的稳定性：	D．含氧酸的酸性：

(5)如图三条曲线表示C、Si、P三种元素第一电离能()至第四电离能(I₄)的变化趋势。其中，曲线a表示的元素是___________。

(6)经研究，发现可能存在的第119号元素。有关第119号元素的预测正确的是___________。

A．在化合物中显＋1价	B．单质具有强氧化性
C．最高价氧化物对应的水化物为弱碱	D．单质能与冷水剧烈反应

8 . 铬酸铅(PbCrO₄)是黄色涂料“铬黄”的主要成分，实验室由某合金废料(主要成分为Fe、C、Cr₂O₃)制备PbCrO₄的流程如图：

已知：Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似。
回答下列问题：
(1)基态₈₂Pb²⁺的价层电子排布图为_______。
(2)“酸浸”时，加热可以加快反应速率，但温度不宜过高的原因是_______(用化学方程式解释)。
(3)“滤渣2”中电负性最大的元素是_______(填元素符号)。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)“调节pH=6”的目的是_______。
(6)二卤化铅(PbX₂)是一类重要的含铅化合物，其熔点如下表所示：

二卤化铅	PbF2	PbCl2	PbBr2	PbI2
熔点/℃	824	501	373	402

①结合PbX₂的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性_______(填“增强”“不变”或“减弱”，后同)、共价性_______。
②PbF₂的立方晶胞如图所示，其中X代表的离子是_______(填离子符号)；若该晶胞参数为anm，则正、负离子的最小核间距为_______pm。

9 . 甲醇是最简单的醇，它存在如下转化：。下列说法错误的是

A．电负性：

B．甲醇分子中键角∠HCO小于甲醛分子中键角∠HCO

C．HCHO存在分子间的氢键

D．基态Cu原子的第一电离能低于基态Zn原子的第一电离能