1 . 用于检测室内空气中甲醛含量的一种常见试剂的结构如图所示。下列关于该材料组成元素的说法正确的是

A．4种元素的电负性：

B．4种元素均位于p区

C．基态C原子的轨道表示式为

D．基态S原子核外电子有16种运动状态

2 . 下列对价电子构型为2s²2p⁵的元素描述正确的是

A．电负性最大	B．最高正价为＋7
C．同周期中第一电离能最大	D．同周期中原子半径最大

3 . 离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点，例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是

或

A．该新型化合物含有的C、N、P元素均为杂化

B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物

C．电负性：F>N>H>C

D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区

4 . 我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是

A．电负性：Z>Y>R	B．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X
C．的键角和的键角相等	D．X的单质可能是共价晶体

5 . 2017年5月海底天然气水合物(俗称可燃冰)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成如图所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是CH₄分子或CO₂分子；“可燃冰”是CH₄与H₂O形成的水合物)，其相关参数见下表。

参数分子	分子直径/nm	分子与H2O的结合能E(kJ·mol-1)
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

(1)CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从大到小的顺序为___________；碳原子的最高能级的符号是___________，其电子云形状是___________。
(2)分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，分子的空间结构为___________。
(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________。
(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和___________，上图中最小的环中连接的原子总数是___________。

6 . 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是

A．分子中O原子和N原子均为杂化	B．分子中的键角：
C．电负性：	D．第一电离能：

7 . 下列性质的比较正确的是

A．单质的熔点：	B．键能：
C．电负性：	D．微粒半径：

8 . 下列说法不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释

B．光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式

C．的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为

D．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸

9 . 以下说法中错误的是

A．在①和②中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是②

B．在①和②中，原子的第一电离能大的是②

C．某元素原子的部分逐级电离能分别为，738、1451、7733、10540、13630，该元素可能在第三周期第ⅡA族

D．在共价键和中，极性最强的是

10 . 银锌电池以为正极、Zn为负极，KOH溶液作电解质，放电反应为：，下列说法不正确的是

A．基态的价电子排布式：	B．电负性：
C．的电子式：	D．第一电离能：