元素性质与电负性的关系练习题及答案-高中化学-较易-组卷网

2024·山西太原·二模

单选题 | 较易(0.85) |

元素性质与电负性的关系简单配合物的成键含有氢键的物质

解题方法

粒子作用与分子性质

1 . 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，基于18-冠-6(结构如图所示)的吸附剂可用于分离

(锶离子)。下列说法正确的是

A．电负性：O>C>Sr>H

B．18-冠-6(空穴适配

)可增加KI在苯中的溶解度

C．18-冠-6中C和O原子的杂化轨道类型不同

D．18-冠-6可与

形成超分子，该超分子中存在配位键、氢键等化学键

今日更新 | 98次组卷 | 3卷引用：2024届山西省太原市高三下学期模拟考试(二) 理科综合试卷-高中化学

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23-24高二下·重庆·期中

单选题 | 较易(0.85) |

电子排布式元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型

名校

解题方法

原子结构描述 “两大理论”与粒子构型

2 . 下列有关说法表达正确的是

A．基态Cu原子的价层电子排布式：

B．基态Si原子中，有两个未成对电子

C．第二周期元素中，电负性：

D．

与

均为直线型分子

7日内更新 | 50次组卷 | 1卷引用：重庆市育才中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

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2024·河北唐山·二模

单选题 | 较易(0.85) |

根据原子结构进行元素种类推断根据物质性质进行元素种类推断元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型

3 .

为原子序数依次增大的短周期元素，其中仅

位于同一周期，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，

的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，基态Z原子有1个未成对电子。下列说法错误的是

A．电负性：

B．X与Z形成的化合物空间构型是三角锥形

C．Y的第一电离能大于同周期相邻元素

D．只有W元素处于s区

2024-05-20更新 | 106次组卷 | 1卷引用：2024届河北省唐山市高三下学期二模考试化学试题

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2024·河北秦皇岛·二模

单选题 | 较易(0.85) |

有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式分子的手性元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

4 . 脱羧反应是有机化学中的重要反应，制备氰化物的脱羧反应如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：S>O>N>C>H	B．的空间填充模型为
C．分子中有两个手性碳原子	D．分子中C有2种杂化方式

2024-05-17更新 | 129次组卷 | 1卷引用：2024届河北省秦皇岛市部分高中高三下学期二模化学试题

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23-24高二下·山西吕梁·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

元素非金属性强弱的比较方法元素性质与电负性的关系键能、键长、键角及应用极性分子和非极性分子

解题方法

粒子作用与分子性质

5 . 下列说法错误的是

A．键角：	B．酸性：
C．分子的极性：	D．稳定性：

2024-05-12更新 | 56次组卷 | 1卷引用：山西省吕梁市孝义市第二中学校2023-2024学年高二下学期3月质量检测化学试题

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23-24高二下·山西吕梁·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

常见官能团名称、组成及结构元素性质与电负性的关系价层电子对互斥理论的应用

解题方法

“两大理论”与粒子构型

6 . 黑磷纳米材料可用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐处理，以保护和控制其性质，该盐的结构如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：	B．该盐含有离子键、共价键
C．该盐阴离子的空间结构是三角锥形	D．该盐中含氧官能团名称为羰基

2024-05-12更新 | 59次组卷 | 1卷引用：山西省吕梁市孝义市第二中学校2023-2024学年高二下学期3月质量检测化学试题

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23-24高二下·天津北辰·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

元素周期表结构光谱电离能变化规律元素性质与电负性的关系

解题方法

原子结构描述元素的性质

7 . 下列叙述中正确的

A．

区元素均有

轨道

B．所有元素中，氟的第一电离能最大

C．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大

D．处于最低能量状态原子叫基态原子，

过程中形成的是吸收光谱

2024-05-12更新 | 38次组卷 | 1卷引用：天津市北辰区南仓中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

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23-24高三下·云南昆明·阶段练习

解答题-工业流程题 | 较易(0.85) |

氧化还原反应方程式的书写与配平元素性质与电负性的关系晶胞的有关计算常见无机物的制备

名校

8 . 铬酸铅(PbCrO₄)是黄色涂料“铬黄”的主要成分，实验室由某合金废料(主要成分为Fe、C、Cr₂O₃)制备PbCrO₄的流程如图：

已知：Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似。
回答下列问题：
(1)基态₈₂Pb²⁺的价层电子排布图为_______。
(2)“酸浸”时，加热可以加快反应速率，但温度不宜过高的原因是_______(用化学方程式解释)。
(3)“滤渣2”中电负性最大的元素是_______(填元素符号)。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)“调节pH=6”的目的是_______。
(6)二卤化铅(PbX₂)是一类重要的含铅化合物，其熔点如下表所示：

二卤化铅	PbF₂	PbCl₂	PbBr₂	PbI₂
熔点/℃	824	501	373	402

①结合PbX₂的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性_______(填“增强”“不变”或“减弱”，后同)、共价性_______。
②PbF₂的立方晶胞如图所示，其中X代表的离子是_______(填离子符号)；若该晶胞参数为anm，则正、负离子的最小核间距为_______pm。