1 . 四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：④>③>①>②
C．电负性：③>④>①>②	D．最高正化合价：④=①>③=②

2 . 碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是

A．、、都是直线形分子

B．、、的键角依次减小

C．、分子的中心原子都是化

D．C、N、F元素的电负性依次增大

3 . 已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化

B．元素电负性越大，其非金属性越强

C．根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键

D．BeCl2含金属元素铍，故属于离子化合物

4 . 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h

B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：h＞g

C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致

D．e、f两种元素对应最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

5 . 三氟化氮(NF₃)常温下是一种无色无味的气体，它由氨气(NH₃)和氟气(F₂)在一定条件下直接反应制得： 4NH₃ + 3F₂=NF₃ + 3NH₄F。下列说法正确的是

A．N、H、F元素的电负性大小为： N > F > H

B．NH3和NF3分子中形成的共价键类型中有π键

C．NF3中的N呈+3价

D．NH4F中的化学键类型有离子键、极性共价键、配位键

6 . 现有两种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ② 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 。则下列有关比较中正确的是

A．未成对电子数：①>②	B．原子半径大小：①>②
C．电负性大小：②>①	D．第一电离能大小：②>①

7 . 非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域有重要应用价值。我国科学家利用Cs₂CO₃、XO₂(X=Si、Ge)和H₃BO₃首次合成了组成为CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：
(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能 I₁(Si)___________I₁(Ge)(填>或<)。
(2)基态Ge原子核外电子排布式为___________；SiO₂、GeO₂具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是___________，原因是___________。
(3)图中为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为___________。H₃BO₃在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________

8 . 钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是___。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155

(3)CaTiO₃的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是__；金属离子与氧离子间的作用力为__，Ca²⁺的配位数是__。

9 . 已知铜的配合物A(结构如下图)。请回答下列问题：Cu

(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为___________。基态Cu原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。
(2)A所含三种元素C、N、O的电负性大小顺序为___________。其中氮原子的杂化轨道类型为___________。
(3)配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO^－)受热分解可产生CO₂和N₂，CO₂是 ___________分子(极性或非极性)； N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为___________。
(4) K与Cu属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cu低。原因是_______
(5)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H−C=O的键角___________120°(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，其表示式为：___________。

10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．电负性：X<W<Y	B．第一电离能：Z<W<Y
C．元素W的含氧酸均为强酸	D．Z的氧化物对应的水化物为弱碱