1 . 下列有关胶体的叙述正确的是

A．分散剂只能是液体

B．分散质粒子直径大于

C．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体

D．煮沸饱和溶液可以制得胶体

2 . 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g.cm-3 HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________________mol.L^-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______________（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的物质的量浓度
C．溶液中Cl-的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol.L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_______________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________
b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol.L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_______________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______________。（填字母）
A.浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

3 . 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应的反应热

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA―A键和1molB―B键，放出akJ能量

4 . 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜

B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶4

C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1∶1

D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等

5 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA

B．标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数目为3NA

C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．Na2O2与水充分反应生成1molO2时，转移的电子数为4NA

6 . 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4

(1)CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________；
(2)同浓度的CH₃COO^-、HCO、、S^2-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为___________；
(3)写出下列反应的离子方程式：向Na₂S溶液中通入少量的CO₂气体___________。

7 . 下列说法正确的是

A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO

B．在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐是弱电解质

C．强电解质水溶液的导电性一定强于弱电解质水溶液的导电性

D．强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在

8 . 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是

B．用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1

C．在末，用B表示的反应速率是

D．在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大

9 . 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

A.转轮排字	B.粮食酿酒	C.火药使用	D.铁的冶炼

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100mL 1mol/L NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1NA

B．0.1mol的11B中，含有0.6NA个电子

C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NA

D．标准状况下，5.6L CO2中含有的共用电子对数为0.5 NA