2 . 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
Ⅰ.目前世界上60％的镁是从海水中提取的，海水提镁的主要流程如下：

(1)操作B是__________。
(2)工业冶炼金属的化学方程式为__________。
Ⅱ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

(3)步骤Ⅰ到步骤Ⅱ变化为“”，这样进行转化的目的是__________。
(4)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的__________（填序号）。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(5)写出步骤Ⅱ中涉及的离子反应__________。
Ⅲ.最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：

(6)中H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为__________。

3 . 当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：，生成大量气体。下列说法正确的是

A．半径大小：	B．电负性大小：
C．第一电离能大小：	D．金属性强弱：

4 . 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是六种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是

X	Y	Z
	R
		W
			J

A．R原子的核外电子的轨道表示式为

B．与的半径的大小关系为小于

C．X的第一电离能大于Y的第一电离能

D．表中电负性最大的元素为J

5 . 以下有关元素性质的说法正确的是

A．①，②，③，④中，原子半径最大的是④

B．①，②，③，④中，电负性最大的是③

C．①Na、Mg、Al，②C、N、O，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，第一电离能递增的是④

D．某ⅢA族元素原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995……

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物。下列叙述正确的是

A．氧化性：	B．电负性：Y>X>Z
C．Y的含氧酸一定是强酸	D．第一电离能：Y<W

7 . 已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化

B．元素电负性越大，其非金属性越强

C．根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键

D．BeCl2含金属元素铍，故属于离子化合物

8 . 下列叙述正确的是

A．最高正价：P>S>Cl	B．第一电离能：F>N>O
C．原子半径：N>P>As	D．电负性：O>S>Cl

10 . 下列关于化合价的叙述：
①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价。
②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的。
③一种元素只有一种化合价。
④在化合物中非金属元素的化合价为负值。
其中正确的是

A．①②

B．①③

C．②③④

D．①