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1 . 化合物
是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是
是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是| A．元素电负性：M>Z>X | B．简单氢化物的熔点：Z>Y>M |
| C．第一电离能：X>Z>Y | D． 为极性分子 |
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2024-04-04更新
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434次组卷
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2卷引用：广东省湛江市2024届高三一模化学试题
解题方法
2 . 工业制备硫酸的主要过程如下：
已知
，下列说法错误的是
已知
，下列说法错误的是| A．硫酸粘度较高，与其分子间氢键有关 |
B． 中含有离子键、非极性共价键 |
| C．第②步，每转移2mol电子，放出98.3kJ能量 |
D．氟氢化钾( )与发烟硫酸反应可生成氟磺酸( )，说明硫酸的酸性大于氟磺酸 |
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解题方法
3 . 钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
(1)Ti元素在周期表中的位置是______ ，基态Ti原子的价电子占据原子轨道数目是______ 。
(2)
熔点是
，沸点136．4℃，可溶于苯或
，该晶体属于______ 晶体；的制备是以单质Ti和
通过化合反应制得，已知，每转移0.2mol电子放出40.2kJ热量（恢复至室温），请写出该反应的热化学方程式______ ；以为原料制备
的原理为______ （用化学方程式表示）。
(3)已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温
条件下用C还原
制取
。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为______ 。
(4)利用钛粉和碳粉反应可生成碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用。在该晶体中Ti原子周围紧邻的Ti原子数目为______ 个；设
为阿伏加德罗常数的值，若晶胞边长为
，则晶体的密度为______ 
。（写出表达式）
(1)Ti元素在周期表中的位置是
(2)
熔点是，沸点136．4℃，可溶于苯或，该晶体属于的制备是以单质Ti和通过化合反应制得，已知，每转移0.2mol电子放出40.2kJ热量（恢复至室温），请写出该反应的热化学方程式为原料制备的原理为(3)已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温
条件下用C还原制取。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为(4)利用钛粉和碳粉反应可生成碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用。在该晶体中Ti原子周围紧邻的Ti原子数目为
为阿伏加德罗常数的值，若晶胞边长为，则晶体的密度为。（写出表达式）
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解题方法
4 . 新冠肺炎疫情防控，消毒用品必不可少。试回答下列问题：
(1)过氧乙酸(
)也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有___________ ，分子中
键和
键的个数比为___________ 。
(2)生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氮羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。
①组成三氯羟基二苯醚的四种元素H、C、O、Cl的电负性从大到小的顺序为___________ ；基态氯原子的价电子排布图为___________ ，最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为___________ 。
②三氯羟基二苯醚的熔点：55~57℃，沸点：120℃，常态为白色或灰白色晶状粉末，稍有酚臭味，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂，三氯羟基二苯醚属于___________ 晶体。
③乙醇与甲醚
的分子式相同，但二者的沸点分别为78.4℃、-24.8℃，乙醇沸点高于甲醚的原因是___________ 。
(3)Na、K等活泼金属在
中燃烧得到的
、
具有强氧化性，也常做消毒剂。已知的晶胞如图所示：
设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的参数为a nm。晶胞的密度为___________ (用含a、的代数式表示)。
(1)过氧乙酸(
)也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有键和键的个数比为(2)生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氮羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。
①组成三氯羟基二苯醚的四种元素H、C、O、Cl的电负性从大到小的顺序为
②三氯羟基二苯醚的熔点：55~57℃，沸点：120℃，常态为白色或灰白色晶状粉末，稍有酚臭味，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂，三氯羟基二苯醚属于
③乙醇与甲醚
的分子式相同，但二者的沸点分别为78.4℃、-24.8℃，乙醇沸点高于甲醚的原因是(3)Na、K等活泼金属在
中燃烧得到的、具有强氧化性，也常做消毒剂。已知的晶胞如图所示：设阿伏加德罗常数的值为
，晶胞的参数为a nm。晶胞的密度为(用含a、的代数式表示)。
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5 . a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价层电子中有3个未成对电子，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，下列说法中正确的是
A．元素的第一电离能： | B．元素的电负性： |
C．简单离子半径： | D．简单氧化物的稳定性： |
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解题方法
6 . 金属络合物是有机金属催化不对称反应中的一类重要的中间体，M为
(Ⅰ)的络合物单晶结构，如图所示。(
为甲基，
为苯基)
下列叙述正确的是
(Ⅰ)的络合物单晶结构，如图所示。(为甲基，为苯基)下列叙述正确的是
A．第一电离能： | B．M中只有 与(I)形成配位键 |
C． 含 手性碳原子 | D．M所含元素中，氮的电负性最大 |
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解题方法
7 . 火箭推进剂中常使用N2H4(肼，结构式为
)作为燃烧剂，N2O4作为氧化剂。反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。下列说法不正确 的是
)作为燃烧剂，N2O4作为氧化剂。反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。下列说法| A．电负性：H<N<O |
| B．肼具有碱性 |
| C．H2O是一种极性分子 |
| D．每生成3molN2时，转移4mol电子 |
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解题方法
8 . 砷元素(As)广泛分布于自然界中，土壤、水体、矿物和生物体内都含有微量的砷。工业上提取砷的某步反应如下：
(1)砷元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)沸点：AsH3___________ NH3，原因是___________ 。
A．> B．<
(3)关于I~Ⅳ四种物质的说法正确的是___________。
(4)已知H3AsO3为三元弱酸，则分子中As原子存在___________ 对孤电子对，AsO
的空间构型为___________ 。
A．正四面体 B．三角锥形 C．角形
(5)溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡：H3AsO4
H2AsO
+H+，H2AsOHAsO
+H+，HAsOAsO
+H+。目前常用吸附法消除水中的砷，已知pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多。分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因___________ 。
(6)砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。
该晶胞中含有___________ 个Ni原子。该晶体的密度 ρ =___________ g·cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数，该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，用含 a、b、M和NA的代数式表示。)
(1)砷元素在周期表中的位置是
(2)沸点：AsH3
A．> B．<
(3)关于I~Ⅳ四种物质的说法正确的是___________。
| A．I中仅有σ键 | B．Ⅱ中部分元素的第一电离能： (O)>(S) |
| C．Ⅲ中含有的元素中砷的电负性最大 | D．Ⅳ中含有的化学键为离子键、共价键 |
(4)已知H3AsO3为三元弱酸，则分子中As原子存在
的空间构型为A．正四面体 B．三角锥形 C．角形
(5)溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡：H3AsO4
H2AsO+H+，H2AsOHAsO+H+，HAsOAsO+H+。目前常用吸附法消除水中的砷，已知pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多。分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因(6)砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。
该晶胞中含有
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解题方法
9 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的s能级电子数量是p能级的两倍，Y与X位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，组成生命体的蛋白质中含有W元素，游离态的W存在于火山口附近或地壳的岩层中。下列说法正确的是
| A．原子半径：Z＞Y＞X | B．元素电负性：W＞Y＞X |
| C．W的简单氢化物比Y的稳定 | D．Y与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 |
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10 . 在
催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是
催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是| A．熔点：Ⅰ>Ⅱ | B．Ⅰ所属类别为酚类 |
| C．Ⅰ和Ⅱ分子中σ键数目相同 | D．Ⅱ含有的元素中的电负性最大 |
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