1 . 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,且最外层电子数满足W+Z=X+Y,X的简单氢化物的水溶液可刻蚀玻璃,Z的基态原子s轨道电子数比p轨道电子数少1。下列说法正确的是
A.简单离子半径:Z>X>W |
B.Y的单质可与水反应生成气体 |
C.电负性:W>Y>Z |
D.工业中可通过电解Z的氯化物得到Z的单质 |
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2 . 我国某有机所研究团队合成一种盐,其阴离子结构如图所示。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,X、Y、Z的原子序数之和为23,下列有关叙述不正确的是
A.电负性:Z>Y>R | B.简单氢化物的稳定性:Z>Y>X |
C.的键角和的键角相等 | D.X的单质可能是共价晶体 |
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解题方法
3 . 镍离子有机配合物可以用在高温润滑油,聚合物添加剂等领域。某芳香类镍离子有机配合物可以通过下列反应过程制备。下列说法错误的是(图中Ph表示苯基)
A.该类镍离子有机配合物属于盐类 | B.化合物F分子中键的数目为61 |
C.有关元素的电负性:Cl>S>P | D.配离子G中中心离子的配位数为4 |
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解题方法
4 . 等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业.下列说法正确的是
A.原子半径: | B.电负性: |
C.电离能: | D.酸性: |
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5 . Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X、Y、Z为同周期相邻元素,且X、Y为金属元素,最外层电子数之和满足,下列结论正确的是
A.原子半径:Q>X>Y>Z | B.四种元素中,电负性最大的是Z |
C.Y的最高价氧化物对应水化物是强碱 | D.Q和Z的最简单氢化物的沸点:Q>Z |
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2024-04-16更新
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220次组卷
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2卷引用:广西壮族自治区柳州市2024届高三第三次模拟考试化学试题
6 . 用于检测室内空气中甲醛含量的一种常见试剂的结构如图所示。下列关于该材料组成元素的说法正确的是
A.4种元素的电负性: |
B.4种元素均位于p区 |
C.基态C原子的轨道表示式为 |
D.基态S原子核外电子有16种运动状态 |
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7 . 下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是
A.电负性最大 | B.最高正价为+7 |
C.同周期中第一电离能最大 | D.同周期中原子半径最大 |
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8 . 离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成,并且在室温或接近室温下呈液态的盐,也称为低温熔融盐。有许多优点,例如难挥发,有良好的导电性,可作溶剂、电解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体,结构简式如图,下列关于它的叙述正确的是
或
A.该新型化合物含有的C、N、P元素均为杂化 |
B.1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物 |
C.电负性:F>N>H>C |
D.该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区 |
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9 . 2017年5月海底天然气水合物(俗称可燃冰)试采成功,这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成如图所示的笼状结构(表面的小球是水分子,内部的大球是CH4分子或CO2分子;“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物),其相关参数见下表。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为___________ ;碳原子的最高能级的符号是___________ ,其电子云形状是___________ 。
(2)分子中碳原子的杂化轨道类型为___________ ,分子的空间结构为___________ 。
(3)为开采海底的“可燃冰”,有科学家提出用置换的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是___________ 。
(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和___________ ,上图中最小的环中连接的原子总数是___________ 。
参数分子 | 分子直径/nm | 分子与H2O的结合能E(kJ·mol-1) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为
(2)分子中碳原子的杂化轨道类型为
(3)为开采海底的“可燃冰”,有科学家提出用置换的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是
(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和
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名校
解题方法
10 . 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病),其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是
A.分子中O原子和N原子均为杂化 | B.分子中的键角: |
C.电负性: | D.第一电离能: |
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2024-04-15更新
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166次组卷
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2卷引用:江西省新余市2023-2024学年高三上学期第一次调研考试化学试卷