3 . 下列说法正确的是

A．某金属元素M气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成MCl3

B．硫酸酸性强于亚硫酸的原因是硫酸分子中非羟基氧的个数多

C．CCl4分子中所有原子的最外层电子都满足了稳定结构

D．和CH4含有的共价键都是

4 . 我国可燃冰资源一直被视为能源领域的宝藏，可燃冰被寄予厚望成为替代传统石油和天然气的清洁能源。回答下列问题：
(1)一定条件下，、都能与形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

参数分子	分子直径/nm	分子与的结合能E/(kJ·mol)
	0.436	16.40
	0.512	29.91

和所含的三种元素电负性从大到小的顺序为___________；碳原子的最高能级的符号是___________，其电子云形状是___________。
(2)分子的空间结构为___________。相同条件下与在水中的溶解度较大的是，理由是___________。
(3)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是___________。
(4)下列关于和的说法正确的是___________(填标号)。

A．分子中含有2个σ键和2个π键

B．分子中含有极性共价键，是极性分子

C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以的熔点低于

D．和分子中碳原子的杂化类型分别是和sp

(5)为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________。

5 . 硼氢化钠())被称为“万能还原剂”，能与水反应产生，在催化剂钉(Ru，第五周期元素，价层电子数为8)表面与水反应的历程如图所示：

下列说法错误的是

A．整个过程中失电子的元素是硼

B．电负性：O>H>B>Na

C．在元素周期表中元素钉与铁位于同一纵行

D．B原子2py轨道的电子云轮廓图：

6 . 下列说法正确的是

A．空间结构模型

B．基态Si的价层电子排布图

C．硫酸钾的电子式

D．卤族元素电负性变化趋势

7 . 下表是A、B、C、D、五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是

元素	A	B	C	D
最低负化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

A．C、D、的氢化物的稳定性：

B．元素A的原子最外层轨道中无自旋平行的电子

C．元素B、C的原子之间可形成离子键

D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

8 . 某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z 是第四周期元素。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点： X<Z<Y	B．电负性： Y>W>X
C．原子半径： Z>Y>X	D．Z的氧化物的水化物为强酸

9 . 下列说法正确的是：

A．24Cr原子的核外电子排布式是：

B．最外层电子排布式为ns¹的基态原子所对应元素一定是金属元素

C．原子半径：P>S>Cl

D．电负性：Br>Cl>F

10 . 请回答下列问题：
(1)基态氟原子核外9个电子，这些电子的电子云形状有___________种；氟原子有___________种不同能量的电子，价层电子的轨道表示式为___________。
(2)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn^2＋的最外层电子排布式：___________；Cl^-中有___________种运动状态不同的电子。
(3)某元素简化电子排布式为[Xe]4f⁴6s²，其应在___________区。
(4)Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为___________。
(5)Li₃N中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为___________，外围电子排布为3d¹⁰4s²的元素在周期表中的位置是 ___________。
(6)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)₄ ，呈正四面体结构。Ni(CO)₄易溶于下列___________。 
a．水            b．乙醇            c．C₆H₆(苯)             d．NiSO₄溶液