2 . 现有10种元素，其中X、Y、Z、A、E为短周期主族元素，原子序数依次增大；M、R、Q为第4周期元素。X元素原子的核外电子只有一种自旋取向；Y的基态原子核外2个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z原子核外有6种运动状态不同的电子。A元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素；E元素原子半径在同周期元素中最大；M是第四周期最外层只有一个电子的元素中原子序数最大的。R的3价阳离子遇KSCN溶液显红色。Q是ds区元素，基态原子核外7个能级上的电子均充满。请根据相关信息回答问题。
(1)Y、Z、A、E四种元素电负性由大到小的顺序：___________(填元素符号)。Y、Z、A、E四种元素原子半径由大到小的顺序：___________(填元素符号)。
(2)R元素的基态原子的电子排布式___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。Q在周期表中位于第四周期第___________族。
(3)X与Z形成的化合物的相对分子质量是26，其分子中σ键与π键的数目之比为___________。
(4)Y的氧化物与E的氢氧化物发生化学反应的离子方程式：___________。
(5)E在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________光谱(填“发射”“吸收”)。
(6)从结构角度看，R²⁺易被氧化成R³⁺的原因是___________。
(7)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[R(H₂O)₆]³⁺显棕黄色。据此判断，[Q(H₂O)₄]^2＋___________(填“无”或“有”)颜色。

5 . 元素周期表有多种形式。如图分别是两种不同形式元素周期表的局部区域。

(1)①图甲中的数值越大，则该元素的_______(选填“金属性”或“非金属性”)越大。
②根据图甲中的信息判断，下列物质中含有离子键的是_______。
A.AlF₃          B.AlCl₃            C.Al₂O₃             D.Al₂S₃
(2)①图乙所示第二周期元素中，某一元素的该性质反常偏高，原因是_______。
②若将下列元素在图乙中排列，位置最低的元素是_______。
A.Na            B.K            C.Mg          D.Ca
(3)图丙表示含义的是元素_______。

A．原子半径

B．第一电离能

C．电负性

D．在地壳中的含量

(4)①图中能正确表示基态N原子轨道表示式的是_______。

A.           B.

②图中另一张不能作为基态N原子的电子排布图是因为它不符合_______。
A.能量最低原理        B.泡利原理          C.洪特规则
③基态N原子核外电子共有_______种不同的运动状态。
(5)同压下，部分氟化物的熔点见表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/℃	1266	1534	183

①NaF、MgF₂的熔点存在差异的原因是________。
②SiF₄的熔点明显低于NaF、MgF₂，原因是________。