2 . 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，R元素的原子最外层电子排布式为与M同主族，且M元素的原子序数为Y元素的2倍，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是

A．电负性：	B．氢化物的沸点：
C．Z与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键	D．等物质的量浓度的最高价氧化物对应的水化物水溶液酸性依次递增

3 . 下列各元素性质的叙述中，正确的是

A．N、O、F的电负性依次减小

B．、、的第一电离能依次增大

C．若X2＋和Y2-具有相同的电子层结构，则离子半径：X2＋<Y2-

D．基态原子的电子排布式为：

4 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	酸性：三氟乙酸>三氯乙酸	电负性差异
B	熔点：SiO2＞干冰	晶体类型差异
C	溶解性：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度	相似相溶
D	稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃)	有无氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①A、B、C三种元素的电负性由大到小顺序为：___________。
②B、C、D、E 4种元素的第一电离能由大到小顺序为：___________。
(2)下面是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。
            
(3)F在周期表中的位置___________，位于周期表的___________区。
(4)BA₃是一种很好的配体，BA₃的沸点___________(填“>”“=”或“<”)AsA₃。
(5)B原子核外有___________种不同运动状态的电子；基态B原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________；F原子核外电子占据的最高能层的符号是___________。

6 . 三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：。回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式为___________，基态与中未成对电子的数目之比为___________。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。
(3)1个与1个分子中键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。

10 . 氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。
(1)甘油、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
① ___________。
②除外，可能还会产生等副产物，为了提高原子利用率，最需要抑制的生成，原因是___________。
(2)“表面改性铝粉分解水制氢”因储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响还原活性的主要因素，工业上常用溶液或锡酸钠溶液作为粉的改性试剂。已知：。
①利用溶液改性粉的原理可用化学方程式表示为___________。
②下，向两份质量和粒径均相同的粉中，分别加入等体积溶液和溶液来改性粉，氢气产率随时间的变化关系如图1所示。溶液改性效果明显优于溶液的可能原因是___________。

③保持其他条件不变，氢气产率随溶液浓度的变化关系如图2所示。当溶液浓度为时，氢气产率接近。但溶液过大或过小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是___________。

(3)“纳米铷镍合金催化氨硼烷水解制氢”主要经过吸附和还原的过程，其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与原子相连的3个原子分别用、和标记)。根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒和的化学式分别为___________；步骤Ⅱ可描述为___________。