2 . 含硒(Se)化合物在材料药物领域有重要应用。
(1)Se与S同族，基态Se原子的简化电子排布式为___________，的沸点高于，原因是___________。
(2)一种含硒的新型(聚集诱导发光)分子Ⅳ的合成路线如下，下列关于路线中I～Ⅳ的说法正确的有___________。

A．Ⅰ中含有两种元素，键为非极性键

B．Ⅱ中C原子的杂化轨道类型有与

C．Ⅲ中含有的元素中，O的电负性最大

D．Ⅳ中原子的杂化轨道类型为

(3)硒的两种含氧酸的酸性强弱为___________(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊()引起的中毒，的空间结构为___________。
(4)铊()与同族，第一电离能___________(填“>”或“<”)。
(5)根据下表中元素的电负性数值判断，为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”，下同)，为___________。

元素	F
电负性	4.0	1.5	3.0

(6)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a所示，二聚体中的轨道杂化类型为___________。结构如图b所示，若晶胞参数(立方体棱长)为，则晶体密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

图a	图b

4 . 短周期元素可形成许多结构和性质不同的化合物，回答下列问题：

(1)是一种甲基化试剂，能发生水解反应；的水解产物为_____(填化学式)。
(2)是共价化合物，可以形成二聚体和多聚体，二聚体中的杂化方式为，二聚体的结构式为_____。
(3)分子的电子对空间构型为三角双锥，排布方式有两种，结构如图。根据价层电子对互斥理论中：“孤电子对一成键电子对”分布在互成的方向上时斥力最大，判断应采用结构_____(填“a”或“b”)。
(4)在水溶液中显蓝色，加入过量的氨水后变为深蓝色，原因是生成了_____(填化学式)，比较它与的稳定性并说明理由_____。
(5)在超高压下，金属钠和氦可形成化合物。结构中的钠离子按简单立方排布，形成立方体空隙如图，电子对和氦原子交替分布填充在立方体的中心。若将氦原子放在晶胞顶点，则电子对在该晶胞中的所有分数坐标除了、，还有_____；若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞的边长_____(用含的代数式表示)。

7 . 含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子轨道表示式是___________，最高能量的原子轨道的空间形状是___________。
(2)BN可以水解成硼酸(H₃BO₃)和NH₃，B、N、O中，第一电离能最大的元素是___________。人工合成的一种BN晶体硬度已超过金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。可预测该BN晶体属于___________晶体。用___________法可以测得该晶体的结构，其中B的化合价为___________，请解释原因：___________。
(3)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与NaBF₄形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为N_A，则根据价电子对互斥(VSEPR)理论，杂化方式为sp³的原子共有___________个。BF的电子式为___________。

②离子化合物熔点低的原因是___________。

(4)B的简单氢化物BH₃不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。
①0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为___________；
②氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一、以NaBH₄为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷。为测定该配合物的结构，取2.32 g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59 g；在碱性条件下加热蒸出NH₃，用滴定法测出其物质的量为0.06 mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71 g。
I．该配合物中镍离子的基态电子排布式为___________。
Ⅱ．该配合物的结构简式为___________。

9 . B、C、N、O、F是重要的非金属元素，在日常生活和化工生产中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)C、N、O的第三电离能由大到小的顺序是_______，电负性由大到小的顺序是_______。
(2)三氟化硼是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。水解生成和另一种一元无氧酸(甲)，甲中B的杂化方式是，则甲的化学式是_______。
(3)已知：中存在大π键：中键的键能是，而中键的键能仅。的分子构型是_______；中键的键能大于中键的键能的原因是_______。
(4)亚肼分子中四个原子在同一平面上，有两种结构：和。试推测在水中的溶解度：_______(填“大于”或“小于”)。
(5)超高热导率半导体材料一砷化硼的晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，若该晶体的密度为，则该晶胞中原子到B原子的最近距离为_______(列出含p、的计算式即可)。

10 . 有机物K合成路线如下图 (部分条件已省略)。

已知：
①
②(表示烃基)。
请回答下列问题。
(1)K的分子式为_______。
(2)A中官能团的名称是_______，G→H的反应类型是_______。
(3)B→D的化学方程式为_______。
(4)F→G中NaOH的作用是_______。
(5)D＋H→J中形成酰胺键。在有机合成中常用酯基和生成酰胺基，而不是用羧基和直接反应生成酰胺基，请结合元素电负性和键的极性解释原因：_______。(元素电负性：H-2.1 C-2.5 O-3.5)
(6)由J生成K可以看作三步反应，如下图所示。

①P中有两个六元环结构。P的结构简式为_______。
②Q和K是互变异构关系，K比Q稳定的原因是_______。
(7)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是_______。
a．1molX能与足量银氨溶液反应生成4molAg
b．X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1：1：3