1 . “结构决定性质”是化学学科的重要观念。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
	对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛	前者存在氢键
	三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸	氟的电负性大于氯的电负性
	苯酚()的酸性比强	后者能形成分子内氢键
	在水溶液中的稳定性强于	轨道的电子数目

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 磷酸亚铁锂和锰酸锂均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
(1)基态O原子的价电子轨道表示式为___________；Mn的原子结构示意图为___________。
(2)的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)。
(3)分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，H、B、N电负性由小到大的顺序是___________。
(4)已知：，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是___________。
(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，2mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________mol。

3 . 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法正确的是

A．是只含极性键的非极性分子	B．键角都等于
C．S与F之间共用电子对偏向S	D．推测在水中溶解度较大

4 . 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是

A．基态Mg原子有6种能量不同的电子	B．这六种元素中，电负性最大的是O
C．Ca原子核外有4种形状的原子轨道	D．基态原子未成对电子数：Si<Al

5 . 原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：
(1)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是___________。
(2)元素E能形成多种配合物，如：等。
①基态E原子的价电子排布式为___________。
②常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于___________(填晶体类型)，该晶体中E的化合价为___________。
(3)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为___________。若两个最近的E原子间的距离为，则该晶体的密度是___________。

6 . 下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是

A．第一电离能：

B．电负性：

C．价层电子对互斥理论中，键电子对数计入中心原子的价层电子对数

D．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

7 . 四种短周期元素，的一种核素没有中子，其余三种在周期表中位置如图所示，下列判断正确的是

A．单质与常温下能直接化合	B．简单氢化物的沸点：
C．电负性：	D．三种元素组成的化合物是离子化合物

8 . 物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是

选项	事实	解释
A	一氟乙酸的大于一溴乙酸	的电负性比的大
B	原子间难以形成键	的原子半径较大，未杂化的轨道很难重叠
C	是非极性分子	原子处在4个原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零
D	干冰的熔点低于	2个键的键能之和小于4个键的键能之和

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 镓、铟都是典型的稀有分散元素。回答下列问题：
(1)基态原子的核外价电子排布式为_____，最高能级电子的电子云形状为_____。
(2)一种含镓药物的合成方法如图所示：

①化合物Ⅰ中环上原子的杂化方式为_____，化合物中含有的键的物质的量为_____。化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
②化合物Ⅱ中的配位数为_____，_____。
(3)一种由组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为，其晶胞结构如图。

①A点、B点原子的分数坐标分别为。则C点原子的分数坐标为_____。
②表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_____(用含的代数式表示)。

10 . 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，锂离子电池中一种溶剂的结构如图所示。、、位于同周期，基态原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是

A．简单氢化物的热稳定性：	B．电负性：
C．的空间结构为正四面体形	D．、分子中原子的杂化方式相同