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1 . 铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿(主要成分为
)生产粗铜的反应原理如下：
(1)第三周期主族元素中电负性比
小的元素有___________ 种，
的沸点比
的___________ (填“高”或“低”)，原因是___________ 。
(2)
和
均为___________ 晶体，的熔点为
，的熔点为
，熔点较高的原因是___________ 。
(3)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示___________ 填化学式)，图2中，A原子坐标参数为(0，0，0)，B原子为
，则C原子的坐标参数为___________ 。
)生产粗铜的反应原理如下：
(1)第三周期主族元素中电负性比
小的元素有的沸点比的(2)
和均为的熔点为，的熔点为，熔点较高的原因是(3)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示
，则C原子的坐标参数为
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解题方法
2 . 下列说法错误的是
| A．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 |
B．乳酸分子 中含有一个手性碳原子 |
| C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 |
| D．水很稳定是因为水中含有大量氢键 |
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3 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。
(1)写出元素符号A：_______ ，B：_______ ，E_______ ，G：_______ 。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_______ ，_______ ，_______ 。
(4)已知元素A、B形成的
分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为_______ 。
(5)G元素可形成
，其中较稳定的是
，试从核外电子排布的角度解释其原因：_______ 。
(6)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是_______ 化合物(填“离子”或“共价”)。根据“对角线规则”，元素周期表中某些处于对角的元素，它们的化合物性质具有相似性，则M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ 。
| A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
| C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
| D | 电离能数据(单位： )：738、1451、7733、10540、13630…… |
| E | 基态原子最外层电子排布式为： |
| F | 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 |
| G | 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 |
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：
(4)已知元素A、B形成的
分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为(5)G元素可形成
，其中较稳定的是，试从核外电子排布的角度解释其原因：(6)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是
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4 . 根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是L，占据该能层电子的原子轨道形状为_______ 。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______ 。
(3)已知铬是24号元素，画出Cr的价层电子排布图：_______ 。
(4)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______ ，电负性由大到小的顺序是_______ 。
(5)Zn2+的核外电子排布式为_______ 。
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是L，占据该能层电子的原子轨道形状为
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
(3)已知铬是24号元素，画出Cr的价层电子排布图：
(4)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为
(5)Zn2+的核外电子排布式为
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5 . 十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得尿素[CO(NH2)2]实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是
A．NH4Cl电子式为 | B．电负性：C<O<N |
| C．氰酸铵与尿素互为同分异构体 | D．尿素中所有原子可能处于同一平面 |
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6 . 硼和氮的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子电子自旋量子数和为___________ ，其价电子中成对电子数与未成对电子数之比是___________ 。
(2)硼烷-吡啶(
)是一种中等强度的还原性试剂，在质子性溶剂中，它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠(NaBH4)，则硼氢化钠晶体类型是___________ 。硼烷-吡啶组成元素属于第二周期的电负性从大到小的顺序是___________ 。
(3)吡啶(
)和吡咯(
)均含有大
健，相同条件下，熔点吡啶___________ 吡咯(填“大于”或“小于”)，其原因是___________ 。
(4)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B6正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为___________ 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为(
，，)，已知B6八面体中B -B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，则N点原子的分数坐标为 ___________ ，Ca与 B 原子间的最短距离d=___________ pm(列出计算式即可)。
(1)基态N原子电子自旋量子数和为
(2)硼烷-吡啶(
)是一种中等强度的还原性试剂，在质子性溶剂中，它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠(NaBH4)，则硼氢化钠晶体类型是(3)吡啶(
)和吡咯()均含有大健，相同条件下，熔点吡啶(4)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B6正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为
，，)，已知B6八面体中B -B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，则N点原子的分数坐标为 
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7 . 下列各元素性质的叙述中，正确的是
| A．N、O、F的电负性依次减小 |
B． 、 、 的第一电离能依次增大 |
| C．若X2＋和Y2-具有相同的电子层结构，则离子半径：X2＋<Y2- |
D．基态 原子的电子排布式为： |
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8 . 下列关于元素或物质性质的比较中，不正确 的是
A．稳定性： | B．第一电离能： |
C．酸性： | D．电负性： |
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9 . 现有10种元素，其中X、Y、Z、A、E为短周期主族元素，原子序数依次增大；M、R、Q为第4周期元素。X元素原子的核外电子只有一种自旋取向；Y的基态原子核外2个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z原子核外有6种运动状态不同的电子。A元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素；E元素原子半径在同周期元素中最大；M是第四周期最外层只有一个电子的元素中原子序数最大的。R的3价阳离子遇KSCN溶液显红色。Q是ds区元素，基态原子核外7个能级上的电子均充满。请根据相关信息回答问题。
(1)Y、Z、A、E四种元素电负性由大到小的顺序：___________ (填元素符号)。Y、Z、A、E四种元素原子半径由大到小的顺序：___________ (填元素符号)。
(2)R元素的基态原子的电子排布式___________ ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________ 形。Q在周期表中位于第四周期第___________ 族。
(3)X与Z形成的化合物的相对分子质量是26，其分子中σ键与π键的数目之比为___________ 。
(4)Y的氧化物与E的氢氧化物发生化学反应的离子方程式：___________ 。
(5)E在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________ 光谱(填“发射”“吸收”)。
(6)从结构角度看，R2+易被氧化成R3+的原因是___________ 。
(7)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[R(H2O)6]3+显棕黄色。据此判断，[Q(H2O)4]2＋___________ (填“无”或“有”)颜色。
(1)Y、Z、A、E四种元素电负性由大到小的顺序：
(2)R元素的基态原子的电子排布式
(3)X与Z形成的化合物的相对分子质量是26，其分子中σ键与π键的数目之比为
(4)Y的氧化物与E的氢氧化物发生化学反应的离子方程式：
(5)E在火焰上灼烧产生的黄光是一种
(6)从结构角度看，R2+易被氧化成R3+的原因是
(7)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[R(H2O)6]3+显棕黄色。据此判断，[Q(H2O)4]2＋
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10 . 回答下列问题：
(1)
中含有的
键数目为___________ ，键数目为___________ 。
(2)已知CO和
与
结构相似，CO分子内键与键个数之比为___________ 。
分子中键与键数目之比为___________ 。
(3)肼
分子可视为
分子中的一个氢原子被
(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：
，若该反应中有
键断裂，则形成的键有___________ mol。
(4)Co基态原子核外电子排布式为___________ ；
的价电子轨道表示式为___________ ；
核外电子未成对电子数为___________ 。
(5)
、、、
分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________ 。
(1)
中含有的键数目为键数目为(2)已知CO和
与结构相似，CO分子内键与键个数之比为分子中键与键数目之比为(3)肼
分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应： ，若该反应中有键断裂，则形成的键有(4)Co基态原子核外电子排布式为
的价电子轨道表示式为核外电子未成对电子数为(5)
、、、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是
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