1 . 已知冰醋酸能与在催化下发生反应生成和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C―I键，下列有关说法错误的是

A．实验中C―I键的产生，可通过红外光谱结果证明

B．中存在键

C．C―I键比C―Cl键更易形成，且键能更大

D．的酸性比强

2 . 临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是

A．磷酸氯喹既能与强酸、又能与强碱反应

B．磷酸氯喹中C、N、O元素的电负性大小顺序是：N>O>C

C．磷酸氯喹中的N—H键的键能大于C—H键的键能

D．磷酸氯喹结构中存在σ键、大π键等

3 . 临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是

A．磷酸氯喹中N、O、P元素的电负性：N＞O＞P

B．磷酸氯喹中N的杂化方式sp2、sp3

C．磷酸氯喹中的N－H键的键能大于C－H键的键能

D．磷酸氯喹结构中存在σ键、大π键等

4 . 钛、钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①基态原子价层电子排布式为___________。
②基态原子核外电子的运动状态有___________种。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，自至熔点依次升高，原因是___________。

化合物
熔点/℃	-24.12	38.3	155

(3)制备的反应为。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
②分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中π键和σ键的个数比为___________，中心原子的杂化方式为___________。
(4)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：

①该钒的硫化物的化学式是___________。
②该钒的硫化物的晶体中，与每V原子最近且等距S原子的个数是___________。
③能准确证明该钒的硫化物是晶体的最可靠的科学方法是___________。

5 . 氢、氮、硫、氯、铜是元素周期表中前四周期元素。回答下列问题：
(1)氮在元素周期表中的位置_____。写出的电子式_____，的分子空间构型为_____，中心原子的杂化方式为_____。
(2)氯与硫相比，非金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(填序号)。
a．常温下氯的单质呈气态，硫的单质呈固态       b．稳定性
c．酸性：       d．氯的电负性大于硫的电负性
(3)组成元素中，第一电离能最大的元素是_____(用元素符号表示)；中含有键数目为_____。
(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_____；设晶胞边长为，该晶体的密度为_____(用含a和的式子表示)。

7 . 一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。部分短周期元素的电负性数值如表所示：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	1.0	1.57	2.04	2.55	3.44	4.0	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

(1)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be(OH)₂显示这种性质的离子方程式是___________。
(2)通过分析电负性数值变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围：___________。
(3)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系：___________。
(4)从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物还是共价化合物___________？请说出理由___________，并设计一个实验方案证明上述所得结论___________。

8 . A、B、C、D、E、F均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和E同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C、D的阳离子电子层结构相同，C与B可生成C₂B或C₂B₂，D的阳离子半径是同周期最小的，F的原子半径是所在周期中最小的。请回答：
(1)E在元素周期表中的位置是_______。
(2)C所在周期电负性最强的是_______；AB₂的结构式是_______。
(3)B、C、F的离子半径由大到小的顺序为_______(用化学式回答，下同)；A、D、E元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______。
(4)B的简单氢化物比H₂S沸点高的原因是_______。
(5)C与D两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。
(6)用一个离子方程式证明A、E的非金属性强弱：_______。

9 . 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)A原子的核外电子的原子轨道有___________个伸展方向。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________(填元素符号)。
(3)E元素基态原子的电子排布式为___________。
(4)B₂A₄是重要的石油化工原料，其形成的高聚物的结构简式为___________。
(5)D元素与氟元素相比，电负性：D___________(填“>”“=”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(6)以下原子的电子排布式不符合洪特规则的是___________。

A．1s22s22p63s23p63d74s2	B．1s22s22p63s23p63d44s2
C．1s22s22p63s23p63d104s24p1	D．某原子的外围电子的轨道表示式

10 . 元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图为元素周期表前四周期的一部分，R、W、X、Y、Z代表五种元素，回答下列问题。

		X
W	Y		R
		Z

(1)基态R原子的电子排布式为______。
(2)W、X、Y三种元素的基态原子中，p能级未成对电子最多的是______(填元素符号)。
(3)X、Z两种元素气态氢化物的稳定性：______＞______(填化学式)。
(4)Y的第一电离能小于W的，结合价层电子排布式解释其原因_______。
(5)元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。

元素	Al	Be	Mg	C	Cl	Na	Li	N	Si	O	H
电负性	1.5	1.5		2.5	3.0	0.9	1.0	3.0	1.8	3.5	2.1

已知：
i.通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M－O－H(M代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH^-或H⁺。
①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围______。
②下列物质属于离子化合物的是______(填字母)。
a.BeCl₂        b.Li₃N        c.HCl        d.CCl₄
③请设计实验方案证明②中你选出物质为离子化合物______。
④结合电负性数据，解释HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是______。