1 . 三氯化铬(CrCl₃)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用Cr₂O₃和CCl₄在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有CCl₄，其沸点为76.8℃。

实验前先加热装置A，产生气体的化学方程式：___________，实验过程中需持续产生该气体，该气体的作用为___________。
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物，配合物[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中元素电负性由大到小的顺序___________。
(3)装置D中还会生成光气(COCl₂)，D中反应的化学方程式为___________。
(4)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：___________(写一点即可)
(5)为进一步探究CrCl₃的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1 mol∙L⁻¹ CrCl₃溶液，并用4滴2 mol∙L⁻¹ H₂SO₄酸化，再分别加入不同滴数的0.1 mol∙L⁻¹KMnO₄溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

KMnO4的用量 (滴数)	在不同温度下的反应现象
	25℃	90~100℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
2~9	紫红色	黄绿色溶液，且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多
10	紫红色	澄清的橙黄色溶液
11~23	紫红色	橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多
24~25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①浓度对反应的影响
CrCl₃与KMnO₄在常温下反应，观察不到Cr₂O离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是Cr₂O离子的橙色被MnO离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是___________，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②CrCl₃与KMnO₄的用量对反应的影响
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr³⁺氧化为Cr₂O，CrCl₃与KMnO₄最佳用量比为___________。这与由反应10Cr³⁺ + 6MnO+ 11H₂O Cr₂O + 6Mn²⁺ + 22H⁺ 所推断得到的用量比不符，你推测的原因是___________。

4 . 表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号
电负性	3.0	2.5		1.5	0.9
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

请按要求回答下列问题：
(1)写出基态原子的价层电子轨道表示式：___________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号) ___________。预测值的区间___________。
(3)、、三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)___________。
(4)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
(5)上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)___________。
(6)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了以下系列实验。
①甲同学为探究同主族元素金属性的递变规律，取绿豆粒大小的钠、钾分别放入到盛有水的烧杯(滴有几滴酚酞溶液)中，通过观察现象得出的结论是___________。
②乙同学利用现有药品：溶液、固体、浓盐酸、，设计如图装置探究第三周期部分元素非金属性的递变规律。中所装药品为___________，装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________；所得结论为___________。

6 . 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
I．第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：

(1)下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是___________(填字母)。
a．i中，C做还原剂
b．碳酸的酸性强于硅酸
c．碳酸的热稳定性弱于硅酸
(2)ii中，lmolSi与3molHCl反应转移4mol电子。
①该反应的化学方程式为___________。
②SiHCl₃中，H的化合价为___________，由此推测Si的电负性比H的___________(填“大”或“小”)。
(3)ⅲ中，利用沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl₃的分离，从晶体类型角度解释其原因：___________。
II．黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)可用于冶炼Cu₂O。
(4)下图中，表示Cu₂O晶胞的是___________(填“图1”或“图2”)。

(5)Cu₂O与Cu₂S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu₂O的熔点比Cu₂S的高约100℃，原因是___________。
(6)CuFeS₂的晶胞如图3所示。

①图4所示结构单元不能作为CuFeS₂晶胞的原因是___________。
②从图3可以看出，每个CuFeS₂晶胞中含有的Cu原子个数为___________。
③已知：CuFeS₂晶体的密度是4.30g/cm³，阿伏伽德罗常数的值为N_A．CuFeS₂晶胞中底边边长___________pm(用计算式表示；1cm=10^-l0pm；CuFeS₂的摩尔质量为184g/mol)。

7 . 三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1)制备时进行操作：(i)……；(ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(iii)通入、一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(i)为___________；判断制备反应结束的实验现象是___________。图示装置存在的两处缺陷是___________，装置的名称为___________。
(2)已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为___________。
(3)采用如下方法测定溶有少量的纯度。
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①___________，②___________(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为___________(填标号)。测得样品纯度为___________(用含的代数式表示)。

8 . 三氯甲硅烷((SiHCl₃)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1)制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为______；判断制备反应结束的实验现象是______。图示装置存在的两处缺陷，请提出相应改进建议______。
(2)已知电负性Cl>H>Si，在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为______。
(3)采用如下方法测定溶有少量HCl的纯度。
g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①______，②______(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为______(填标号)。测得样品纯度为______(用含、的代数式表示)。

9 . 高纯单晶硅是重要的半导体材料，在各种集成电路、芯片和CPU的制作中有不可替代的作用。实验室中模拟制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置略去)，下列说法错误的是

已知：电负性的沸点为，熔点为，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。

A．实验过程中，加热石英管前应先对进行验纯

B．实验开始时，排尽装置中的空气是为了防止自燃和水解

C．尾气通入溶液中，发生反应的化学方程式为

D．为提高装置Ⅳ中的利用率，装置Ⅲ应使用冷水浴