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1 . 铜是人类最早使用的金属之一,用黄铜矿(主要成分为)生产粗铜的反应原理如下:回答下列问题:
(1)第三周期主族元素中电负性比小的元素有___________ 种,的沸点比的___________ (填“高”或“低”),原因是___________ 。
(2)和均为___________ 晶体,的熔点为,的熔点为,熔点较高的原因是___________ 。
(3)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示,图1表示___________ 填化学式),图2中,A原子坐标参数为(0,0,0),B原子为,则C原子的坐标参数为___________ 。
(1)第三周期主族元素中电负性比小的元素有
(2)和均为
(3)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示,图1表示
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2 . 下列说法错误的是
A.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水,二者都可用相似相溶原理解释 |
B.乳酸分子中含有一个手性碳原子 |
C.氟的电负性大于氯的电负性,导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 |
D.水很稳定是因为水中含有大量氢键 |
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3 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如表所示,请用化学用语回答下列问题。
(1)写出元素符号A:_______ ,B:_______ ,E_______ ,G:_______ 。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物,其空间构型分别为:_______ ,_______ ,_______ 。
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则中σ键与π键之比为_______ 。
(5)G元素可形成,其中较稳定的是,试从核外电子排布的角度解释其原因:_______ 。
(6)短周期元素M与D同族,已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0,预测它们形成的化合物是_______ 化合物(填“离子”或“共价”)。根据“对角线规则”,元素周期表中某些处于对角的元素,它们的化合物性质具有相似性,则M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ 。
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 电离能数据(单位:):738、1451、7733、10540、13630…… |
E | 基态原子最外层电子排布式为: |
F | 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 |
G | 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 |
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物,其空间构型分别为:
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则中σ键与π键之比为
(5)G元素可形成,其中较稳定的是,试从核外电子排布的角度解释其原因:
(6)短周期元素M与D同族,已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0,预测它们形成的化合物是
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4 . 根据已学知识,请回答下列问题:
(1)基态N原子中,核外电子占据的最高能层的符号是L,占据该能层电子的原子轨道形状为_______ 。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:_______ 。
(3)已知铬是24号元素,画出Cr的价层电子排布图:_______ 。
(4)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______ ,电负性由大到小的顺序是_______ 。
(5)Zn2+的核外电子排布式为_______ 。
(1)基态N原子中,核外电子占据的最高能层的符号是L,占据该能层电子的原子轨道形状为
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:
(3)已知铬是24号元素,画出Cr的价层电子排布图:
(4)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为
(5)Zn2+的核外电子排布式为
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5 . 五种短周期主族元素,原子序数依次增大,R元素的原子最外层电子排布式为与M同主族,且M元素的原子序数为Y元素的2倍,Z是同周期元素中原子半径最大的元素,下列说法错误的是
A.电负性: | B.氢化物的沸点: |
C.Z与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 | D.等物质的量浓度的最高价氧化物对应的水化物水溶液酸性依次递增 |
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6 . 十九世纪初,科学家用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得尿素[CO(NH2)2]实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是
A.NH4Cl电子式为 | B.电负性:C<O<N |
C.氰酸铵与尿素互为同分异构体 | D.尿素中所有原子可能处于同一平面 |
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7 . 硼和氮的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题:
(1)基态N原子电子自旋量子数和为___________ ,其价电子中成对电子数与未成对电子数之比是___________ 。
(2)硼烷-吡啶()是一种中等强度的还原性试剂,在质子性溶剂中,它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠(NaBH4),则硼氢化钠晶体类型是___________ 。硼烷-吡啶组成元素属于第二周期的电负性从大到小的顺序是___________ 。
(3)吡啶()和吡咯()均含有大健,相同条件下,熔点吡啶___________ 吡咯(填“大于”或“小于”),其原因是___________ 。
(4)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示,硼原子全部组成B6正八面体,各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架,具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为___________ 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如M点原子的分数坐标为(,,),已知B6八面体中B -B键的键长为r pm,晶胞参数为a pm,则N点原子的分数坐标为 ___________ ,Ca与 B 原子间的最短距离d=___________ pm(列出计算式即可)。
(1)基态N原子电子自旋量子数和为
(2)硼烷-吡啶()是一种中等强度的还原性试剂,在质子性溶剂中,它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠(NaBH4),则硼氢化钠晶体类型是
(3)吡啶()和吡咯()均含有大健,相同条件下,熔点吡啶
(4)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示,硼原子全部组成B6正八面体,各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架,具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为
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8 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 | 性质差异 | 结构因素 |
A | 酸性:三氟乙酸>三氯乙酸 | 电负性差异 |
B | 熔点:SiO2>干冰 | 晶体类型差异 |
C | 溶解性:I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 | 相似相溶 |
D | 稳定性:H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃) | 有无氢键 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素;B元素原子最高能级的不同轨道都有电子,并且自旋方向相同;C元素原子的价层电子排布是;D元素原子中只有两种形状的电子云,最外层只有一种自旋方向的电子;E与D的最高能层数相同,但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子,其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白:
①A、B、C三种元素的电负性由大到小顺序为:___________ 。
②B、C、D、E 4种元素的第一电离能由大到小顺序为:___________ 。
(2)下面是A~F元素中某种元素的部分电离能,由此可判断该元素是___________ 。
(3)F在周期表中的位置___________ ,位于周期表的___________ 区。
(4)BA3是一种很好的配体,BA3的沸点___________ (填“>”“=”或“<”)AsA3。
(5)B原子核外有___________ 种不同运动状态的电子;基态B原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________ ;F原子核外电子占据的最高能层的符号是___________ 。
(1)请用元素符号完成下列空白:
①A、B、C三种元素的电负性由大到小顺序为:
②B、C、D、E 4种元素的第一电离能由大到小顺序为:
(2)下面是A~F元素中某种元素的部分电离能,由此可判断该元素是
(3)F在周期表中的位置
(4)BA3是一种很好的配体,BA3的沸点
(5)B原子核外有
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10 . 三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解:。回答下列问题:
(1)基态原子的电子排布式为___________ ,基态与中未成对电子的数目之比为___________ 。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中,第一电离能最大的是___________ (填元素符号,下同),电负性最大的是___________ 。
(3)1个与1个分子中键数目之比为___________ ,分子的立体构型为___________ 。
(1)基态原子的电子排布式为
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中,第一电离能最大的是
(3)1个与1个分子中键数目之比为
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