1 . 两点结论
(1)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，这是由于氟的电负性_______氯的电负性，F－C的极性_______Cl－C的极性，使F₃C－的极性_______Cl₃C－的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H⁺。
(2)烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性_______，羧酸的酸性_______，所以甲酸、乙酸、丙酸……随着烷基加长，酸性逐渐_______。

2 . 应用：判断金属性、非金属性强弱
判断依据：
(1)一般大于1.8：元素为非金属元素，且电负性越大，非金属性越___________。
(2)一般小于1.8：元素为金属元素，且电负性越小，金属性越___________。
(3)1.8左右：一般位于金属元素和非金属元素的交界线处，它们既有___________性，又有___________性。

4 . 衡量标准
以氟的电负性为___________和锂的电负性为___________作为相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计)。

6 . 离子键的形成
形成过程：电负性较大的非金属元素的原子容易___________形成阴离子，电负性较小的金属元素的原子容易___________形成阳离子。当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得、失而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过___________可形成稳定的化合物。
实质：离子键的实质是___________之间的___________作用。包括___________ 和 ___________。
形成条件：成键原子所属元素的___________差值越大，原子之间越容易发生___________，形成离子键。

7 . 电负性的变化规律：
(1)主族元素，同一周期从左到右，元素的电负性_____；
(2)同一主族自上而下，元素的电负性_____。
(3)电负性大的元素集中在元素周期表的_____，电负性小的元素集中在元素周期表的_____。