1 . “证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一、下列推论合理的是

选项	已知信息	推论
A	分子空间结构为V形	分子中两碳原子和氧原子不在同一直线上
B	电负性：	第一电离能：
C	沸点：	非金属性：
D	原子半径：	离子半径：

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉·G·巴文迪等三位科学家，以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出的贡献，碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，其结构如图所示。回答下列问题：

(1)按电子排布，碳元素位于周期表里的_______区，图中C的杂化方式为_______。
(2)碳量子点结构包含的元素中电负性由大到小排列为：_______。
(3)碳量子点水溶性_______(选填“>”“＜”“=”)石墨水溶性，理由是：_______。
(4)高压合成金刚石的原料是廉价的石墨，用高压釜持续施加高温高压并加入金属镍等金属催化剂，石墨可转化为金刚石。基态镍原子核外电子的空间运动状态有_______种，比较二者C-C共价键的键长：石墨_______金刚石(选填“>”“＜”“=”)。
(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，其中一种结构为立方氮化硼(如图)，类似于金刚石。

经实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，该实验方法为_______，则立方氮化硼晶体密度为_______g·cm^-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

3 . 现有10种元素，其中X、Y、Z、A、E为短周期主族元素，原子序数依次增大；M、R、Q为第4周期元素。X元素原子的核外电子只有一种自旋取向；Y的基态原子核外2个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z原子核外有6种运动状态不同的电子。A元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素；E元素原子半径在同周期元素中最大；M是第四周期最外层只有一个电子的元素中原子序数最大的。R的3价阳离子遇KSCN溶液显红色。Q是ds区元素，基态原子核外7个能级上的电子均充满。请根据相关信息回答问题。
(1)Y、Z、A、E四种元素电负性由大到小的顺序：___________(填元素符号)。Y、Z、A、E四种元素原子半径由大到小的顺序：___________(填元素符号)。
(2)R元素的基态原子的电子排布式___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。Q在周期表中位于第四周期第___________族。
(3)X与Z形成的化合物的相对分子质量是26，其分子中σ键与π键的数目之比为___________。
(4)Y的氧化物与E的氢氧化物发生化学反应的离子方程式：___________。
(5)E在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________光谱(填“发射”“吸收”)。
(6)从结构角度看，R²⁺易被氧化成R³⁺的原因是___________。
(7)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[R(H₂O)₆]³⁺显棕黄色。据此判断，[Q(H₂O)₄]^2＋___________(填“无”或“有”)颜色。

4 . 科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示下列叙述错误的是

A．基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种

B．电负性大小为：O>B>H

C．该结构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3

D．该结构中共有4种不同化学环境的氧原子

5 . 下列对事实的分析正确的是

选项	事实	分析
A	键角：	电负性：C<N<O
B	第一电离能：P>S	原子半径：P>S
C	沸点：CO>	CO为极性分子，为非极性分子
D	热稳定性：HF>HCl	HF中存在氢键，HCl中不存在氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 硼、碳、氮元素形成的化合物极为丰富。
(1)吡啶（）是一种常见的配体，其中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道为__________（填标号）。

A．轨道

B．轨道

C．杂化轨道

D．杂化轨道

(2)、、均可作为配体，则三者中配位能力最弱的是__________，其原因为__________。
(3)某种新型储氢材料的晶胞如图所示，其中八面体中心为，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶胞为立方体形，边长为a pm，则

该晶体的化学式为__________，晶体类型是__________，与硼原子间的最短距离为__________cm（用含a代数式表示）。
(4)下列有关说法正确的是__________。

A．电负性：N＞H＞B	B．沸点：吡啶＞苯
C．第一电离能：N＞C＞O	D．基态的简化电子排布式：

7 . 一种以（晶胞如下图所示）为原料制备的工艺流程如下：


下列说法正确的是

A．焙烧每生成1mol转移4mol电子

B．晶胞中距离每个最近的有6个

C．“还原”得到的滤液中大量存在、、

D．各元素电负性的大小顺序：

8 . 我国科学家在实验室中成功地实现了“空气变馒头”的壮举：化学总反应可表示为(未配平)，下列说法错误的是

A．从电子云重叠方式角度看，中存在两类共价键

B．从共用电子对是否发生偏移角度看，Starch中存在两类共价键

C．键的极性：H—O>C—O

D．键长：C=C>C—C

9 . 近年来，我国半导体材料市场发展迅速，其中以氮化嫁、碳化硅、氧化锌、金刚石等为主的材料备受关注。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价电子轨道表示式为___________，基态N原子核外电子有___________种空间运动状态。Zn在元素周期表中位于___________区。
(2)C，N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。的空间结构为___________。
(3)SiC的立方晶胞结构如图1所示，已知；1号C原子的坐标参数为(，，)，晶胞参数为apm。则晶胞中2号C原子的坐标参数为___________，C和Si原子的最短距离为___________pm。

(4)GaN是拥有稳定六边形晶体结构的宽禁带半导体材料，其晶胞结构如图2所示。已知：六棱柱底边边长为bpm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A。
①GaN晶体中N原子的杂化轨道类型为___________。
②GaN晶体的密度为___________g/cm³(列出计算式，用含b、c、N_A的代数式表示)。

10 . 双氰胺()为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下：

已知氰胺二聚反应机理为

回答下列问题：
(1)已知：氰基是吸电子基团。氰氨的碱性___________氨的碱性。(填：“大于”、“小于”或“等于”)
(2)写出步骤Ⅰ的化学反应方程式：___________。
(3)步骤Ⅱ中调节溶液pH为9.1，pH不能过低的原因：___________。
(4)步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是___________。
(5)凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。
已知：

①f的名称是___________。
②仪器清洗后，g中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，d中保留少量水。打开，加热b，使水蒸气进入e。
d中保留少量水的目的是___________。
③取双氰胺样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为___________%。(用含c、m、V的代数式表示)