1 . 在元素周期表中的位置是第___________周期___________族，除去稀有气体，Cu元素所在周期原子半径最小的元素是___________(填写元素符号)；元素周期表中电负性大于氧元素的是___________(填写元素符号)。

2 . 电负性是由美国化学家鲍林提出的。下列不能根据元素电负性判断的是

A．元素原子的得电子能力

B．元素形成化合物中的化合价正、负

C．不同元素之间形成的化学键类型

D．氢化物水溶液的酸性

3 . 同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素。(_____)

4 . 食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是

A．离子半径：	B．电负性：
C．非金属性：	D．第一电离能：

5 . 离子键的形成
形成过程：电负性较大的非金属元素的原子容易___________形成阴离子，电负性较小的金属元素的原子容易___________形成阳离子。当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得、失而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过___________可形成稳定的化合物。
实质：离子键的实质是___________之间的___________作用。包括___________ 和 ___________。
形成条件：成键原子所属元素的___________差值越大，原子之间越容易发生___________，形成离子键。

6 . 离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大，下列几种化合物的化学键中离子键的百分数最大的是

A．LiF

B．AlCl3

C．MgO

D．SO3

7 . 电负性的变化规律：
(1)主族元素，同一周期从左到右，元素的电负性_____；
(2)同一主族自上而下，元素的电负性_____。
(3)电负性大的元素集中在元素周期表的_____，电负性小的元素集中在元素周期表的_____。

8 . 柠檺酸铁铵可用作铁质强化剂，以铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。下列说法中错误的是

A．基态的价层电子轨道表示式为

B．铁是金属晶体，硫酸是离子晶体

C．电负性：

D．过氧化氢分子中只存在键

9 . 判断化学键的类型。
(1)一般来说，如果两种成键元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成__________。
(2)一般来说，如果两种成键元素的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成__________。

10 . 主族元素电负性的变化规律
同一周期，主族元素的电负性从左到右依次_______，表明其吸引电子的能力逐渐_______，_______逐渐减弱，_________逐渐增强。
同一主族，元素的电负性从上到下呈现_______的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐_______，_______逐渐增强，__________逐渐减弱。