1 . X、Y、Z、Q、R是分别占据5个主族和前四周期的五种元素，原子序数依次增大。基态Y原子的5个轨道上都有电子、基态Z原子核外有3个未成对电子、Q的单质（常温下为气态）和NaOH溶液在常温下发生歧化反应生成两种盐，R的L和M层电子数相同。下列说法正确的是

A．Y和R形成的化合物只含有离子键	B．X和Q基态原子的未成对电子数不同
C．元素电负性：Z>Q>R	D．Z和Q形成的分子可能是极性分子

2 . X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物，R、T为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，丁为常见无色透明且有特殊香味的液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是

A．第一电离能：Z>W>Y

B．电负性：W>Z>Y>X

C．X、Y、Z、W四种元素不能组成两性化合物

D．X、Y、Z、Q分属于元素周期表3个不同的分区

3 . 铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
I．在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送，下图为载氧后的血红蛋白分子示意图：

(1)基态Fe的价电子轨道表示式为_________。
(2)载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与配位能力最强的是_________（填字母）。
a．       b．       c．CO
(3)一种最简单的卟啉环结构如图：

①该卟啉分子中，1号位N的杂化方式为_________。
②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：_________。
③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是_________。
Ⅱ．可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为a pm。

已知：，阿伏加德罗常数的值为。
(4)该晶体的密度是_________。
(5)距离F最近的Cs的个数为_________。

4 . 研究物质的结构对理解其性质有重要的作用。
(1)原子结构与元素的性质
①四种元中，第一电离能最大的是_________。
②工业上常通过的水解来制备和一种磷的含氧酸，该反应的化学方程式为______________；由该反应可知，电负性P_________I（填“>”、“<”或“=”）。
③与发生水解时的主要反应分别是：和。
结合电负性解释水解生成而非的原因：______________。
(2)微粒间相互作用与物质性质

丁二酮肟（）可选择性地与配位，因而常用于溶液中的检验及分离。在丁二酮肟与形成的配合物中，配位原子只有N，通过配位键与氢键可以形成2个五元环和2个六元环。

①请在图中补全该配合物结构中的配位键和氢键________。
②推测上述氢键的形成_________（填“增大”或“减小”）了该配合物在水中的溶解性。
(3)有机物的结构与性质
分析以下有机物的结构，回答相应的问题：

a．          b．          c．

d．          e．          f．

①其中属于酯类的是_________（填字母）；属于苯酚的同系物的是_________（填字母）。
②c的系统命名是_________；f中所含官能团的名称是_________。
③写出d与溴水反应的化学方程式：________________。
④写出同时满足下列条件的所有e的同分异构体的结构简式：_____________。
i．遇溶液可呈紫色
ⅱ．苯环上有2种化学环境的氢

5 . 向溶液中通入，反应的离子方程式为。下列说法错误的是

A．电负性：	B．中碳原子的杂化方式为
C．的空间结构为形	D．可以与分子形成氢键

6 . 氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子的轨道表示式是______。
(2)叠氮酸（HN₃）常用于引爆剂，可用联氨（）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：______（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①______②。
(3)乙胺（）和2-羟基乙胺（）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是______。
(4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是______。

(5)砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为，晶胞参数为，。铜周围距离最近的砷原子的个数是______，n原子的分数坐标是______，若阿伏加德罗常数值为，该晶体密度是______（用含的代数式表示）。

7 . 钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。实验室以硬质合金废料(含WC、Fe和少量C、Co)为原料制备炼钨中间体，并提取有价金属的一种工艺流程如图所示：

已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

金属离子
开始沉定pH	0.2	1.5	6.5	7.0
沉淀完全pH	1.1	4.1	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)“酸浸”的目的为___________；“沉铁”时调节pH的范围为___________；“还原”反应同时生成一种参与大气循环的气体，该离子方程式为___________。
(2)其他条件相同时,“焙烧”过程中流速与钨氧化率的关系如图所示，其中流速大于0.15 m³/h时钨氧化率降低的原因为___________。

(3)“氨化结晶”时需要加入足量，其原因为___________。
(4)“酸浸”工序可用电解法代替。则进行电解时，WC进入___________(填“阳极泥”或“阴极泥”)。
(5)尾气1与尾气3的反应是汽车尾气处理的原理之一，该反应的化学方程式为___________。
(6)、，、，NaOH，Co中，熔点主要取决于氢键的是___________；H、O、Cl、Co的电负性由大到小的顺序为___________。

8 . 配合物和超分子广泛应用于新材料合成、物质的鉴别和分离。如丁二酮肟(如图1)可用于鉴别 Ni²⁺，嘧啶衍生物(如图2)是形成高韧性超分子的单体，冠醚(如图3)是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子。

回答下列问题：
(1)基态 Ni²⁺核外未成对电子的数目为______。
(2)丁二酮肟与 Ni²⁺生成血红色配合物的结构为，相同压强下，该配合物的沸点低于干二酮肟的原因为_______。
(3)Ni在一定条件下可与CO形成 Ni(CO)_x，分子中每个Ni原子的价电子数及其周围CO提供的成键电子数之和为18，则x=_______。
(4)图2所示分子所含元素电负性由小到大的顺序为______。
(5)冠醚是状如皇冠的一类醚，分子中存在空穴，图3中甲、乙两种冠醚可分别识别 Na⁺、K⁺，其主要原因为________；乙的名称为______。
(6)金属Ni的立方晶胞结构如图4所示，则Ni的空间利用率为________(用含π的代式表示)。

9 . N-甲基咪唑的结构简式为：，且4个碳原子和2个氮原子共平面，下列说法不正确的是

A．电负性：H<C<N<O

B．咪唑分子中存在大π键

C．N-甲基咪唑分子中氮原子的杂化方式为、

D．N-甲基咪唑可以做配位体形成配位键

10 . 下图中两种化合物常用来优化电池的性能，其中W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．下列说法错误的是

A．含氧酸的酸性：

B．电负性：；第一电离能：

C．仅由W、Q、Y三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

D．上述两种化合物中，W、M、Q、X、Y均满足稀有气体的稳定电子构型