1 . 在元素周期表中的位置是第___________周期___________族，除去稀有气体，Cu元素所在周期原子半径最小的元素是___________(填写元素符号)；元素周期表中电负性大于氧元素的是___________(填写元素符号)。

2 . 电负性是由美国化学家鲍林提出的。下列不能根据元素电负性判断的是

A．元素原子的得电子能力

B．元素形成化合物中的化合价正、负

C．不同元素之间形成的化学键类型

D．氢化物水溶液的酸性

3 . 食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是

A．离子半径：	B．电负性：
C．非金属性：	D．第一电离能：

4 . 柠檺酸铁铵可用作铁质强化剂，以铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。下列说法中错误的是

A．基态的价层电子轨道表示式为

B．铁是金属晶体，硫酸是离子晶体

C．电负性：

D．过氧化氢分子中只存在键

5 . 判断化学键的类型。
(1)一般来说，如果两种成键元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成__________。
(2)一般来说，如果两种成键元素的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成__________。

6 . 主族元素电负性的变化规律
同一周期，主族元素的电负性从左到右依次_______，表明其吸引电子的能力逐渐_______，_______逐渐减弱，_________逐渐增强。
同一主族，元素的电负性从上到下呈现_______的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐_______，_______逐渐增强，__________逐渐减弱。

7 . 新型冠状病毒疫情已经流行长达三年之久，依然没有很好的解决办法，但是我们需要勤开窗通风，合理使用消毒液，医用酒精等措施来有效的预防病毒，现按要求回答下列问题：
(1)消毒液的组成元素中，基态O原子的电子排布式是_______，基态Cl原子未成对电子数为_______个
(2)C₂H₅OH分子中碳原子的杂化方式为_______，组成元素电负性大小顺序为_______，1mol乙醇分子中含有σ键数目为_______
(3)与氧元素相邻的N元素的第一电离能的大小顺序为_______(填元素符号)，H₂O分子的空间构型为_______，中心原子的杂化方式为_______，熔沸点：H₂O_______H₂S(填“>”或“<”)
(4)水中不存在的作用力_______
A．离子键                 B．共价键             C．氢键

8 . 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(₂₄Cr)的核外电子排布式为_______，按照电子排布式，镍元素(₂₈Ni)在周期表中位于_______区。
(2)硒(₃₄Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______。
(3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(₃₃As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。基态镓原子(₃₁Ga)的核外有_______个未成对电子。砷的电负性比镓_______(填“大”或“小”)。

9 . 在现代工业中，锰及其化合物应用于国民经济的各个领域，其中钢铁工业是最重要的领域，用锰量占90%—95%，主要作为炼铁炼钢过程中的脱氧剂和脱硫剂。在自然界中，锰有II、III、IV及VII价态，对于基态锰原子，下列叙述错误的是

A．基态锰原子核外电子的运动状态有25种

B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

D．锰元素位于周期表的d区