1 . 冠醚因分子结构形如皇冠而得名,某冠醚分子c可识别K+,其合成方法如下。下列说法错误的是
A.(a)能与浓溴水发生取代反应 |
B.(b)中各元素电负性大小关系为:O>Cl>C>H |
C.(c)的一氯代物有3种 |
D.(c)可增加KI在苯中的溶解度 |
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2 . 邻二氮菲能与Fe2+发生显色反应,生成橙红色螯合物,用于Fe2+检验,化学反应如下。下列说法正确的是
A.邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰 |
B.元素的电负性顺序:N>H>C>Fe |
C.每个螯合物离子中含有2个配位键 |
D.用邻二氮菲检验Fe2+时,需要调节合适的酸碱性环境 |
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2024-04-17更新
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697次组卷
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3卷引用:东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)2023-2024学年高三下学期第一次联合模拟考化学试卷
东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)2023-2024学年高三下学期第一次联合模拟考化学试卷河北省承德市部分高中2024届高三下学期二模化学试题(已下线)题型5 物质结构与性质 有机物的结构与性质(25题)-2024年高考化学常考点必杀300题(新高考通用)
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3 . 某有机物在合成中具有重要作用,其分子结构如下图所示。是核电荷数依次增大的短周期元素。原子序数之和等于Y的原子序数,原子价电子数相同。下列说法错误 的是
A.元素的氢化物沸点最高的是Z | B.元素电负性最大的是Z |
C.Q的最高价氧化物是酸性氧化物 | D.该有机物具有碱性 |
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名校
4 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍,基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,是10电子微粒,可形成离子液体。下列说法正确的是
A.第一电离能:Y<W<Z | B.与的空间结构相同 |
C.键能: | D.中存在键、氢键和配位键 |
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2024-04-17更新
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572次组卷
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3卷引用:山东省淄博市2024届高三一模化学试题
山东省淄博市2024届高三一模化学试题(已下线)题型5 物质结构与性质 有机物的结构与性质(25题)-2024年高考化学常考点必杀300题(新高考通用)四川省射洪中学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
解题方法
5 . 镍离子有机配合物可以用在高温润滑油,聚合物添加剂等领域。某芳香类镍离子有机配合物可以通过下列反应过程制备。下列说法错误的是(图中Ph表示苯基)
A.该类镍离子有机配合物属于盐类 | B.化合物F分子中键的数目为61 |
C.有关元素的电负性:Cl>S>P | D.配离子G中中心离子的配位数为4 |
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名校
解题方法
6 . 已知P4单质的结构如下,P4在KOH溶液中的变化是:P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3下列说法正确的是
A.31gP4含有1.5NA个P−P键 | B.产物PH3分子中所有的原子可能共平面 |
C.P4中P原子为sp2杂化 | D.相关元素的电负性大小顺序:P>O>H>K |
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7 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中Q是元素周期表中电负性最大的元素,由这五种元素组成的某药物结构如图所示。下列有关说法正确的是
A.电负性: |
B.第一电离能: |
C.该分子中所有原子都满足8电子稳定结构 |
D.基态Z原子电子轨道表示式为: |
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名校
解题方法
8 . 钙钛矿()型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题:
Ⅰ.为制备的一种原料。
(1)Ti的四卤化物熔点如下表所示,熔点高于其他三种卤化物,自至熔点依次升高,原因是______ 。
Ⅱ.一类有机一无机杂化材料具有与相同的晶体结构。
(2)①有机阳离子中C原子和N原子的电负性大小比较:C______ N(填“”、“”或“”),从原子结构的角度说明理由______ 。
②若将晶胞中的A坐标定义为,B坐标定义为,则离A最近的微粒的坐标为______ (任写其一)。若将晶胞中心微粒的坐标定义为,则与其紧邻的的坐标为______ (任写其一)。③键角大小比较:______ (填“”、“”或“”),原因是______ 。
(3)晶体生长过程中容易产生晶体缺陷,造成空位。用替换可改善这种情况的可能原因是______ 。
Ⅰ.为制备的一种原料。
(1)Ti的四卤化物熔点如下表所示,熔点高于其他三种卤化物,自至熔点依次升高,原因是
化合物 | ||||
熔点 | 377 | 155 |
Ⅱ.一类有机一无机杂化材料具有与相同的晶体结构。
(2)①有机阳离子中C原子和N原子的电负性大小比较:C
②若将晶胞中的A坐标定义为,B坐标定义为,则离A最近的微粒的坐标为
(3)晶体生长过程中容易产生晶体缺陷,造成空位。用替换可改善这种情况的可能原因是
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9 . 根据表中短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是
元素编号 | E | F | G | H | I | J | K | L |
原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.099 | 0.102 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
最高化合价或最低化合价 |
A.电负性大小:F>H>I |
B.简单离子半径:K>F>L |
C.第一电离能:K>J>L |
D.L、K、J的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱 |
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解题方法
10 . 等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业.下列说法正确的是
A.原子半径: | B.电负性: |
C.电离能: | D.酸性: |
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