1 . 金属钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船、舰艇、军工、医疗以及石油化工等领域，人们称钛为“21世纪金属”。自然界中钛的一种存在形式为金红石(主要成分是TiO₂)。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为__________________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是_________________(填元素符号)。
(2)钛的硬度大于铝，其原因是_________________________。
(3)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①TiCl₄熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态TiCl₄属于___________晶体。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是______，B原子的杂化轨道类型是___________。
(4)用锌还原TiCl₄的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________，与Ti形成配位键的配体是___________，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。
(5)TiO₂晶胞是典型的四方系结构，其晶胞结构如图所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_____，______)，钛氧键的键长d=___________(用代数式表示)。
   

2 . 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

A．Li，F

B．Na，F

C．Na，Cl

D．Mg，O

3 . 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是_________、__________；
（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；
（4）   在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）。

4 . 研究发现，在CO₂低压合成甲醇的反应CO₂+3H₂===CH₃OH+H₂O中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为______________________；
元素Mn与O中，第一电离能较大的是______________________。
（2）CO₂分子中C原子的杂化形式为______________________。
（3）在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是_______________________________________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在______________________。
（5）MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O^2－)为___________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a=0.448m，则r(Mn²⁺)为___________nm。

5 . 有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是深红棕色的液体，B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。C、D元素原子最外层电子数相同，D元素原子核内质子数是C元素原子核内质子数的2倍。
(1)由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式：①__________________；②____________________。
(2)写出各元素原子的电子排布式：A_____________，B______________，C____________，D____________。
(3)比较C、D两元素的性质：①第一电离能：C________D(填“＜”或“＞”，下同)；②电负性：C________D；③非金属性：C________D；④原子半径：C________D。

6 . 碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。
(2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为____________________。
(3)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________________。
(4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是____________，Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________(填字母)。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
(5)溴与氯能以________键结合形成BrCl，BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为______________________________________________。

7 . X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子价电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和．请回答下列问题：
（1）Y、Q的元素符号依次为__、__；
（2）Y与Z的第一电离能大小关系是（用元素符号回答）__；
（3）X、Y、Z两两组合可形成很多等电子体，请任意写出两组等电子体__、__；
（4）Q在元素周期表　区，其价电子排布图为__．
（5）X与W的电负性大小关系是（用元素符号回答）__，这两种元素组成的一种化合物是一种常见的溶剂，其电子式为__．

8 . 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)

A．原子半径呈周期性变化

B．元素的化合价呈周期性变化

C．元素的电负性呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

9 . 短周期中五种元素A，B，C，D，E原子序数依次增大，其中A，B，C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹，A原子的最外层电子数等于其电子层数．D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：
(1)B，C，D，E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是__(填元素符号或化学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是__
(2)C原子的电子排布图__，D^2﹣的结构示意图__．A，D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式__，分子中含有__键(填“极性”或“非极性”，下同)是__分子．
(3)A，B，D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式__，根据价层电子对互斥(VSEPR)理论推测该分子中心原子的杂化方式为__杂化，空间构型为__．
(4)C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质．则Y的化学式为__，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为__．

10 . Cu²⁺能与NH₃、H₂O、OH^﹣、Cl^﹣等形成配位数为4的配合物。
（1）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu（OH）₄]。
①画出配离子[Cu（OH）₄]²⁺中的配位键__。
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有__（填序号）。
A．离子键 B．金属键   C．极性共价键   D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（OH）₄]²⁺+2OH^﹣。其原因是_________________．
（3）Cu²⁺可以与乙二胺（H₂N﹣CH₂CH₂﹣NH₂）形成配离子（如图）：

①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序____。
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__。
③乙二胺沸点高于Cl﹣CH₂CH₂﹣Cl的主要原因是__。