3 . 四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X基态原子核外有2个未成对电子，Y原子中有7个运动状态完全不同的电子，是氧化性最强的单质，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

A．第一电离能：	B．电负性：
C．原子半径：	D．与水反应的产物为和

5 . 复旦大学郑耿锋课题组合成铜()催化剂高效电催化还原制备。催化剂(T)结构如图所示。下列叙述正确的是

A．T中含有的3种元素位于元素周期表d区和p区

B．T中标记为、的碳原子形成的共价键类型完全相同

C．T中铜的配位数为4

D．T中3种元素的电负性：

6 . 下表是A、B、C、D、五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是

元素	A	B	C	D
最低负化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

A．C、D、的氢化物的稳定性：

B．元素A的原子最外层轨道中无自旋平行的电子

C．元素B、C的原子之间可形成离子键

D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

7 . 下列对电负性的理解不正确的是

A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准

B．电负性大于1.8的不一定为非金属元素

C．一般来说，元素的电负性越小，元素的金属性越强

D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关

8 . 新冠肺炎疫情防控，消毒用品必不可少。试回答下列问题：
(1)过氧乙酸()也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有___________，分子中键和键的个数比为___________。
(2)生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氮羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全。三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示。

①组成三氯羟基二苯醚的四种元素H、C、O、Cl的电负性从大到小的顺序为___________；基态氯原子的核外电子排布式为___________，最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为___________。
②三氯羟基二苯醚的熔点：55~57℃，沸点：120℃，常态为白色或灰白色晶状粉末，稍有酚臭味，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂，三氯羟基二苯醚属于___________晶体。
③乙醇与甲醚(CH₃OCH₃)的分子式相同，但二者的沸点分别为78.4℃、-24.8℃，乙醇沸点高于甲醚的原因是___________。
(3)Na、K等活泼金属在O₂中燃烧得到的Na₂O₂、KO₂具有强氧化性，也常做消毒剂。已知KO₂的晶胞如图所示：

设阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞的参数为a nm。晶胞的密度为___________g·cm^-3 (用含a、N_A的代数式表示)。

9 . 某有机物在合成中具有重要作用，其分子结构如下图所示。是核电荷数依次增大的短周期元素。原子序数之和等于Y的原子序数，原子价电子数相同。下列说法错误的是

A．元素的氢化物沸点最高的是Z	B．元素电负性最大的是Z
C．Q的最高价氧化物是酸性氧化物	D．该有机物具有碱性

10 . 根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是

元素编号	E	F	G	H	I	J	K	L
原子半径/nm	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.160	0.186
最高化合价或最低化合价

A．电负性大小：F＞H＞I

B．简单离子半径：K＞F＞L

C．第一电离能：K＞J＞L

D．L、K、J的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱