【推荐1】亚铁氰化钾（K₄[Fe(CN)₆])又称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K₄[Fe(CN)₆]+FeCl₃=KFe[Fe(CN)₆]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式__。
（2）K₄[Fe(CN)₆]中的作用力除共价键外，还有__和__。1molK₄[Fe(CN)₆]含有σ键为__mol。
（3）黄血盐中N原子的杂化方式为__；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为__，电负性由大到小的排序为__。
（4）Fe、Na、K的晶体结构如图所示：

①钠的熔点比钾更高，原因是__。
②Fe原子半径是rcm，阿伏加 德罗常数为N_A，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是__g/cm³。

【推荐2】第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答以下问题。
(1)基态钙原子中，核外电子占据的最高能层符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)基态铁原子核外共有____种不同空间运动状态的电子，其价电子排布图(轨道表达式)为_____。
(3)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)；锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为﹣49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为____，中心原子的杂化类型为_____。
(4)图为锗单晶的晶胞，已知锗单晶的晶胞参数α=565.76pm，其密度为____g•cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐3】已知X、Y、Z、W、Q是前四周期的核电荷数依次增大的元素，X的价电子层中有3个未成对电子，X与Z同主族；Y与W同主族，W元素原子M层有两对成对电子；Q的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
(1)X、Y、W的第一电离能由大到小的顺序是_______(填字母对应的元素符号)。
(2)已知元素Z的某钾盐(KH₂ZO₄)是其酸(H₃ZO₂)的正盐，则酸H₃ZO₂的结构式为_______(元素Z用对应的元素符号书写)。
(3)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了_______；
(4)元素W的含氧酸根离子(WO)的空间构型为_______，与之互为等电子体的阴离子有_______(写出一种离子符号；等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子)。
(5)对于基态Q原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。

A．遵循能量最低原理，核外电子排布应为[Ar]3d94s2

B．排布在外层的电子总是比排布在内层的电子离核更远

C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

D．电子先排入4s轨道，再排进3d轨道，故3d轨道的电子能量比4s高

(6)配合物CrCl₃·6H₂O中心离子Cr³⁺的配位数为6，向含0.1molCrCl₃·6H₂O的溶液中滴加2mol·L^-1AgNO₃溶液，反应完全后共消耗AgNO₃溶液50mL，则配合物的化学式应该写为_______。

【推荐1】请回答以下问题：
(1)载人航天器中，通过以下两个反应实现氧的循环：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式_______。
(2)在分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，这三种元素电负性从大到小的顺序是_______。(用元素符号作答)
(3)的溶液中水电离出的物质的量为_______mol。
(4)下图为相互串联的三个装置，试回答：

①写出甲池负极的电极反应式：_______。
②若利用乙池在铁片上镀银，则B是_______(填电极材料)。
③向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，电极_______(填“石墨”或“Fe”)周围先出现红色，该电极的电极反应式为：_______；电解中，若丙池仅产生两种气体，要使丙池溶液恢复原浓度，可向溶液中加入_______。(填化学式)

【推荐2】消毒液的主要成分为NaClO，现按要求回答下列问题：
(1)消毒液的组成元素中，基态O原子的价电子排布式是___________，基态Cl原子未成对电子数为___________个。
(2)医用酒精主要成分为C₂H₅OH，其分子中碳原子的杂化方式为___________，组成元素电负性大小顺序为___________，1mol C₂H₅OH分子中含有σ键数目为___________。
(3)干冰升华时克服的作用力是___________。

A．离子键

B．共价键

C．氢键

D．范德华力

(4)H₂O₂也可以做消毒液，其电子式为___________，利用所学试着解释为什么H₂O₂难溶于CS₂？___________

【推荐3】I.如图为元素周期表的一部分：

(1)元素③的基态原子轨道表示式为_______。
(2)元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_______。

A．②和⑤

B．①和⑤

C．⑤和⑥

D．⑥和⑧

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质。写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
II.
(5)如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化关系(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

①根据图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小(最小)范围为_______<S<_______(填元素符号)
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置_______
(6)用I_n表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表_______。

A．a为I1、b为I2、c为I3	B．a为I3、b为I2、c为I1
C．a为I2、b为I3、c为I1	D．a为I1、b为I3、c为I2

【推荐1】纳米磷化钻(CoP)常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如下：

(l)基态P原子的价电子排布式为____________，P位于元素周期表中_________区。
(2)尿素中N原子的杂化类型是_____________；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是 ____________，电负性由小到大的顺序为__________。
(3)Co(CO₃)_0.5(OH)·0.11H₂O中中C的价层电子对数为_______；该化合物中不含有的化学键有________(填标号)。
A．离子键       B．共价键       C．金属键       D.配位键       E．氢键            F．非极性键
(4)CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。   设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则其晶胞密度为____________g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐2】磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆= LiFePO₄+C₆。
(1)LiFepO₄中Fe²⁺的价电子排布图(轨道表达式)为___________，该电池反应物中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)H₃PO₄和H₂CO₃中P和C原子的杂化方式_____(填“相同”或“不相同”)。PO₄^3－的空间结构为___________。
(3)石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li⁺嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为Li_xC₆的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如右图所示，则x=___________；若每个六元环都对应一个L i⁺，则化学式为___________。

(4)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________，Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm，则两个最近的Li⁺的距离为___________nm。

【推荐1】据古文献《事物绀珠》记载：“宜窑之青，乃苏勃泥青”，说明元宜德时期青花瓷使用的颜料是“苏物泥青”，它是从一种钴毒矿(主要成分：中提取出来的。回答下列问题：
(1)基态Co的价电子排布式为___________，元素第一电离能P___________S(填“＞”或“＜”或“=”)。
(2)NaAsO₃中As原子的杂化方式为___________，AsCl₃的空间构型为___________。
(3)GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点低于GaN的原因为___________。
(4)准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________法区分晶体、准晶体和非晶体。砷化镓晶胞结构如图所示。晶胞中Ga与周围等距最近的As形成的空间构型为___________。已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为，则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可，GaAs的相对分子质量为145)。

【推荐2】2019年4月23日，中国人民军成立70周年。提到海军就不得不提航空母舰，我国正在建造第三艘航空母舰。航母的龙骨要耐冲击，甲板要耐高温，外壳要耐腐蚀．
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态C r 原子价层电子的电子排布式为_______________。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图甲所示)。基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形：H、C、O、Si 四种元素中的电负性最高的是______。

(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①钛卤化物的熔点如下表所示：

	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24	38	150

解释表中卤化物之间熔点差异的原因是________________________。
②OF₂的空间构型为___________，其中O原子杂化方式为__________杂化。
③氯元素可以形成多种含氧酸，其酸性由弱到强的顺序为：HClO <HClO₂<HClO₃<HClO₄。试解释其酸性强弱的原因是_______________       。
(4)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏大着极的资源，含有硅、氧、锰、锌等。如图是从铁氧体离子晶体Fe₃O₄中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。
①晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积？________(填“是”或“否”)；
②已知：Fe₃O₄晶体的密度为5. 18g•cm ^-3, 根据该图计算a________nrn (写出计算式即可，阿伏加 德罗常数的值为N _A)

【推荐3】铜镍合金曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）铜元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为_________。
（2）氢氧化铜与氨水作用形成[Cu(NH₃)₄](OH)₂深蓝色溶液。
①[Cu(NH₃)₄](OH)₂中阳离子的立体构型是_________。
②在[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间形成的化学键称为_______________，提供孤电子对的成键原子是_______________。
③氨可以形成的晶体属于_______晶体（填晶体类型），其结构中的氮原子只能形成_______个氮氢键，其原因是______________________________________。
（3）N原子的第一电离能I_N=l402.3kJ/mol，0原子的第一电离能I₀=1313.9kJ/mol。I_N>I₀的原因是_____________________________。
（4）单质铜及镍都是由__________键形成的晶体。
（5）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_______。
②若合金的密度为dg/cm³，晶体中任意―个Ni原子到最近Cu原子的距离为_______ cm（设N_A为阿伏伽德罗常数的值）。