【推荐1】叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。

(1)基态镁原子中电子占据的轨道数为___________，能量最高的电子占据的轨道呈___________形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素___________相似。
(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能大小顺序是___________。
(3)叶绿素分子中，Mg^2＋与其周围的四个N形成两种不同类型的化学键，分别是___________，N原子的杂化类型是___________。
(4)Mg^2＋与Zn^2＋具有各电子层全满的相似结构，但Zn^2＋形成的配合物比Mg^2＋形成的配合物稳定。请说明原因___________。
(5)MgS具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgS的晶胞参数为0.52 nm，则S^2-半径为___________(保留两位有效数字)，晶体密度是___________g·cm^-3.(设N_A为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)

【推荐2】据报道，2017年12月28日，我国具有完全自主知识产权的全球首段光伏高速公路在山东济南亮相，该公路的修建离不开高纯度的硅材料。SiO₂、SiH₃Cl、SiH₂Cl₂、SiHCl₃、SiCl₄等原料都可作为高纯度硅的硅源。
（1）基态硅原子最高能层上的电子排布式为_________，基态硅原子自旋方向相反的两类电子数目的差是_______，与硅同周期的元素中第一电离能由大到小的前三种元素依次为___________。
（2）SiH₃Cl、SiH₂Cl₂、SiHCl₃、SiCl₄四种分子中，属于正四面体构型的是_________，属于非极性分子的是_________，它们的沸点由低到高的顺序为___________________，硅与氢元素间也可形成结构类似于烃的一系列有机硅化物，如SiH₄、Si₂H₄，则Si₂H₄中σ键与π键个数比为___________，SiO₂晶体中，硅原子的杂化轨道类型为________。
（3）C、N、Si三种元素均可形成结构如图1所示组成分别为C₆₀、N₆₀、Si₆₀的分子，研究表明，使这三种分子完全转化为相应原子所需要的能量N₆₀>C₆₀>Si₆₀，原因是：____________________________，图2是Si₆₀的晶胞模型（一个小黑点代表一个Si₆₀分子），则Si₆₀的晶体类型是____________，一个晶胞的质量为_________ g。

【推荐3】X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d⁷4s²；R位于周期表第11列。回答下列问题(若需表示具体元素必须用相应的元素符号)：
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)，Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是____________。
(2)R元素基态原子的电子排布式为_______。Z、M形成化合物M₂Z₂的电子式为_________。
(3)X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W₂(XZ)₈，该配合物中提供空轨道的是_________，提供孤对电子的是__________________(填化学式)。
(4)已知某化合物部分结构如图(a)所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石。该化合物的化学式为_____，其晶体类型为______，晶体中X、Y两种元素原子的杂化方式均为___________。

(5)在图(b)中标出R晶体中R原子的位置_______，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，该晶胞密度表达式为___________g·cm^-3(用a，M，N_A表示)。

【推荐1】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。
（1）在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是___杂化，CB₃分子的空间构型为___。
（2）C的氢化物极易溶于水的原因是___。
（3）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：___（用元素符号表示）；
（4）氧原子的价层电子的轨道表示式为___。

【推荐2】氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要用途。
(1)基态磷原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(2)元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)一种食品添加剂NaNO₂中的中心原子的杂化类型是___________。
(4)N₂H₄可用作火箭燃料，其相对分子质量与氧气相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是___________。
(5)磷化硼晶体晶胞结构如图所示，其中大球为磷原子，在一个晶胞中磷原子的配位数为___________；已知该晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则磷化硼晶体的密度为___________(用含a、N_A的代数式表示)。
   

【推荐3】已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数,B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素，E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
（1）基态E原子的价电子排布图________。
（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
（3）中心原子杂化轨道的类型为________杂化;的空间构型为________。
（4）化合物B₂A₄中含有σ键与π键的个数比为________。
（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低________(用化学式表示)，理由是________（用文字表达）。
（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,顶点为C原子，则该化合物的化学式是________,C原子的配位数是________，若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏加 德罗常数为N_A，则该晶体的密度为________g/cm³(用含a、N_A的符号表示)。

【推荐2】氮族元素的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)写出基态As原子的核外电子排布式____。
(2)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种具有潜力的固体储氢材料，其分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供；第一电离能：B____N。(填“＞”、“＜”或“=”)
(3)气态氢化物膦(PH₃)中心原子的杂化方式为____。PH₃和NH₃的键角分别为93.6°和107°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因____。
(4)[H₂F]⁺[SbF6]^-(氟酸锑)是种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的空间构型为____，写出一种与[H₂F]⁺互为等电子体的常见分子____。(填化学式)
(5)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F^-和O²⁺共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为____；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=____g•cm^-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子的坐标为(，，)，则原子2的坐标为____。

【推荐3】（1）基态Fe原子的简化电子排布式为______________________。
（2）常温下，Fe(CO)₅为黄色液体，易溶于非极性溶剂。写出CO的电子式______________；Fe(CO)₅分子中σ键与π键之比为______________。
（3）Ni能与类卤素(SCN)₂反应生成Ni(SCN)₂。Ni(SCN)₂中第一电离能最大的元素是_____________；(SCN)₂分子中硫原子的杂化方式是_____________；
（4）硝酸铜溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂的深蓝色溶液。
①[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂中阴离子的立体构型是_________________。
②与NH₃互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）；氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因__________。
（5）金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铝中铝原子采用铜型模式堆积，原子空间利用率为74%，则铝原子的配位数为________________。
（6）铁和硫形成的某种晶胞结构如右图所示，晶胞参数a＝xpm，则该物质的化学式为___________________；A原子距离B原子所在立方体侧面的最短距离为________________pm（用x表示）； 该晶胞的密度为____________g·cm^-3。（阿伏加 德罗常数用N_A表示）

【推荐1】铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)铜原子价层电子排布式为______，K₃CuF₆的名称为______。
(2)钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于钾的原因是______。
(3)在高温下，Cu₂O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因是______。
(4)CuSO₄·5H₂O结构示意图如图：

①CuSO₄·5H₂O中不存在的相互作用有______（填序号，下同）。加热该蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体破坏的相互作用有______。
A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．氢键
②硫酸铜中SO的空间构型为_____，其中心原子的杂化类型是_____。
(5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：

①原子B的分数坐标为_____；
②若该晶体密度为dg·cm^-3，则铜镍原子间最短距离为_____pm。

【推荐3】稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。回答下列问题：
(1)基态钪()原子M能层中能量不同的电子有___________种。
(2)铌的混合配体离子中，配体是___________，(填微粒符号)。
(3)(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生反应，中碳原子的杂化轨道类型为___________，1中含有的键数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)；常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是___________。
(4)高温超导材料是具有高临界转变温度，能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有。基态的电子排布式为___________。化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显+4价。四种稀土元素的电离能(单位：)数据如下表所示，判断最有可能显+4价的稀土元素是___________(填元素符号)。

元素
(钪)	633	1235	2389	7019
Y(钇)	616	1181	1980	5963
(镧)	538	1067	1850	4819
(铈)	527	1047	1949	3547

(5)(二氧化镨)的晶体结构与相似，则(二氧化镨)晶胞中原子的配位数为___________。O原子与原子配位数不同，影响这一结果的是离子晶体的___________(填“几何”“电荷”或“键性”)因素。
(6)掺杂稀土的硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，图1是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，则硼化镁的化学式为___________。

(7)磷化硼()是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，磷化硼晶胞如图2所示，在晶胞中B的堆积方式为___________，晶胞参数为478，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________。