【推荐1】CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：
（1）CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子基态核外电子排布式为____________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为____________。
（2）SO的立体构型是________，与SO互为等电子体的一种分子为____________（填化学式）。
（3）往Cu(NO₃)₂溶液中通入足量NH₃能生成配合物[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂。其中NO中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有____________。
（4）CuSO₄的熔点为560℃，Cu(NO₃)₂的熔点为115℃，CuSO₄熔点更高的原因是____________。
（5）利用CuSO₄和NaOH制备的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。
②若Cu₂O晶体密度为d g·cm^－3，晶胞参数为a pm，则阿伏伽德罗常数值N_A=________。

【推荐3】配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
(1)基态镍原子的价电子排布式为_______。
(2)可以形成多种配离子，如[Ni(NH₃)₄]²⁺、[Ni(CN)₄]^2-、丁二酮肟镍分子(见图)等。

①1 mol[Ni(NH₃)₄]²⁺中含有_______molσ键。
②[Ni(NH₃)₄]²⁺中H—N—H键角比NH₃分子中H—N—H键角_______(填“大”或“小”)。
③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_______(填字母)。
a．配位键   　       b．离子键 　          c．氢键 　        d．范德华力
(3)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)₄]^-生成，则Al(OH)₄]^-中存在_______(填序号)
a．共价键　　　 b．非极性键　　　c．配位键　　　d．键　　　e． π键
(4)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为_______，第二种配合物的结构式可表示为_______。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液，则产生的现象是_______。
(5)关于[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的说法中错误的是_______。
A．中心原子的化合价为+3价
B．中心原子的配位数是6
C．含1mol[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的水溶液中加入足量AgNO₃溶液，产生3mol白色沉淀
(6)已知[Co(NH₃)₆]³⁺的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH₃分子，且各相邻的NH₃分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co³⁺位于八面体的中心，若其中两个NH₃被Cl^-取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的结构的数目为_______。

【推荐1】M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期过渡元素，Z²⁺的外围电子数是W⁺的外围电子数的一半，W⁺没有未成对电子。请回答下列问题：
(1)W⁺的外围电子排布图为__________。
(2)M、Q和R第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示）。
(3)Q的气态氢化物极易溶于R的常见氢化物，其原因有__________________。该浓液显碱性，请用结构表示出两者的主要结合方式_________。
(4)在上述元素形成的微粒中，和MR₂互为等电子体的有________(分子和离子各写一种)，Q与Y形成的QY₃分子的空间构型是__________。
(5)MR₂晶体和W晶体的晶胞如图表示（●表示一个MR₂分子或一个W原子）。

①在MR₂晶体中，最近的分子间距为a㎝，则晶体密度为____g/㎝³(阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，不必计算结果)。
②W晶体中A、B、C、D围成正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为_____。某种Z的硫化物晶体中S^2-以W晶体中W原子的方式堆积，Z²⁺填充在正四面体空隙中，则Z²⁺的填充率(填充Z²⁺的正四面体空隙数和正四面体空隙总数之比)为_______。

【推荐2】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)G的元素名称为____________。
(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)，第一电离能D______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是______________________。
(3)E³⁺的离子符号为________________。
(4)F元素基态原子的电子排布式为________________。
(5)G元素可能的性质_______________。
A．其单质可作为半导体材料                       B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸        D．其第一电离能小

【推荐3】N、Ca是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_________；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是________，基态铁原子的价电子排布图为_________。
(2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为____。这种高聚氮N-N 键的键能为160 kJ/mol，而N₂的键能为942 kJ/mol，其可能潜在的应用是____。

(3)叠氮化钠和氢叠氮酸(HN₃)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。
①写出与属于等电子体的一种分子_______(填分子式)。
②氢叠氮酸(HN₃)可由肼(N₂H₄)被HNO₂氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是_______(填标号)
A．上述生成HN₃的化学方程式为：N₂H₄+HNO₂=HN₃+2H₂O
B．NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能
C．氢叠氮酸(HN₃)和水能形成分子间氢键
D．HN₃和N₂H₄都是由极性键和非极性键构成的非极性分子
E．HN₃分子中四个原子可能在一条直线上
(4)某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示，其晶胞参数为d pm、密度为ρ g·cm^-3。则该晶体的摩尔质量____g·mol^-1。(用含d、ρ等符号的式子表示，用N_A表示阿伏加德罗常数的值

【推荐1】已知运送卫星的火箭所需燃料除液态H₂O₂外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该化合物分子中只有单键。
(1)该氮氢化合物的电子式为___________，其中N原子采取___________杂化，该分子是___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)若该物质与液态H₂O₂反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是___________ (填化学式，下同)，只含有非极性键的是___________，只含有极性键的是___________。
(3)已知NH₃分子中的N原子有一对孤电子对，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出将上述液态氮氢化合物加入足量盐酸中时，发生反应的化学方程式：___________。

【推荐3】含硼化合物由于其特殊的结构和性质在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的核外电子的空间运动状态有_______种。下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______(填标号)。第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。
A.                            B.   
C.          D.   
(2)氨硼烷(NH₃BH₃)是目前最具潜力的储氢材料之一。氨硼烷分子中与N原子相连的H原子呈正电性，与B原子相连的H原子呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。NH₃BH₃中H－N－H键角______NH₃中H－N－H键角(填“＞”或“＜”)。以下物质之间可能形成双氢键的是______(填标号)。
A.SiHCl₃和AlH₃ B.C₃H₆和C₂H₆ C.B₂H₆和HCN
(3)含硼阴离子[B₆O₇(OH)₆]^2-的结构如图a所示，其中硼原子的杂化方式有______种，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。
   
(4)磷化硼(BP)是具有类似金刚石结构的晶体，其晶胞如图b所示。
   
①磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。
②根据图b，图c中矩形ACC'A'是沿晶胞对角面取得的截图。晶胞中各原子在矩形ACC'A'的相对位置为_______(填标号)。
A.    B.         C.          D.   
③根据图b，若最近的B原子和P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为_______g•cm^-3(列出计算表达式)。

【推荐1】氯化亚铜的分子式为CuCl，外观为白色或灰白色粉末，是重要的铜盐产品。某学习小组用氨性铜蚀刻液制取氯化亚铜的流程如图所示，回答下列问题。

已知：①pH=8.87的氨性铜蚀刻液的部分成分如表所示。

成分	Cu2+	Cu+	Cl-	NH	Cu(NH3)
c/(mol•L-1)	1.615	0.355	4.370	8.999	2.326

②CuCl难溶于水和乙醇，易溶于Cl^-浓度较大的体系(CuCl+Cl^-CuCl)。
(1)基态铜原子的核外电子排布式为______，基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为______。
(2)“还原”时加入Na₂SO₃和HCl，此时Cu²⁺发生反应的离子方程式为______，需要严格控制HCl的量，原因是______。
(3)氯化亚铜的晶胞结构如图所示。

①距离Cu⁺最近且等距的Cu⁺数目为______，距离Cl^-最近的Cu⁺构成了______(填空间结构名称)。
②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。若晶胞中a、c原子的分数坐标分别为(1，1，1)、(，，1)，则b原子的分数坐标为______。
③设N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为apm，则该晶体的密度ρ=______g•cm^-3。

【推荐2】2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO₂作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：
(1)基态Co原子价电子排布图为______________(轨道表达式)。第四电离能I₄(Co)比I₄(Fe)小，是因为_____________________。
(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是_________________________.
(3)乙炔(C₂H₂)分子中δ键与π键的数目之比为_______________。
(4)锂离子电池的导电盐有LiBF₄等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF₄中阴离子的空间构型是___________；与该阴离子互为等电子体的分子有_____________。(列一种)
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_______________________。
(5)Li₂S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。

①S^2－的配位数为______________。
②设N_A为阿伏加 德罗常数的值，Li₂S的晶胞密度为____________(列出计算式)。

【推荐3】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
(1)B、C中第一电离能较大的是_______， 基态D原子价电子的轨道表达式为_______， DA₂分子的VSEPR模型是_______。
(2)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图1所示。

已知C₂Cl₆在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)₄]。
①C₂Cl₆属于_______晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为_______杂化。
②[C(OH)₄]^-中存在的化学键有_______。
③C₂Cl₆与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
(3)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。
①在该晶胞中，E的配位数为_______。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图2晶胞中，原子坐标a为(0，0，0)；b为(，0，)；c为(，，0)， 则d原子的坐标参数为_______ 。

③已知该晶胞的密度为 ρ g/cm³，则其中两个D原子之间的距离为_______pm(列出计算式即可)