铜镍合金曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）铜元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为________

题型：解答题-结构与性质难度：0.65 引用次数：300 题号：5379286

铜镍合金曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）铜元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为_________。
（2）氢氧化铜与氨水作用形成[Cu(NH₃)₄](OH)₂深蓝色溶液。
①[Cu(NH₃)₄](OH)₂中阳离子的立体构型是_________。
②在[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间形成的化学键称为_______________，提供孤电子对的成键原子是_______________。
③氨可以形成的晶体属于_______晶体（填晶体类型），其结构中的氮原子只能形成_______个氮氢键，其原因是______________________________________。
（3）N原子的第一电离能I_N=l402.3kJ/mol，0原子的第一电离能I₀=1313.9kJ/mol。I_N>I₀的原因是_____________________________。
（4）单质铜及镍都是由__________键形成的晶体。
（5）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_______。
②若合金的密度为dg/cm³，晶体中任意―个Ni原子到最近Cu原子的距离为_______ cm（设N_A为阿伏伽德罗常数的值）。

17-18高三上·云南·阶段练习查看更多[1]

更新时间：2017-09-02 16:51:32 |

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【知识点】物质结构与性质综合考查解读电子排布式解读配合物的结构与性质解读晶胞的有关计算解读

相似题推荐

解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

【推荐1】乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐类能与多种金属离子发生络合反应，具有广泛用途。EDTA的分子结构如图所示。

(1)EDTA所含元素电负性有小到大的顺序为_______。
(2)EDTA分子中碳原子采取的杂化类型为_______。基态氧原子核外电子有_______种运动状态。
(3)EDTA可以与

形成盐，

分子的VSEPR模型为_______。氨熔沸点低，铵盐熔沸点高，原因是_______。
(4)EDTA及其盐可与

形成稳定络合物，用于测定水的硬度，这一性质与EDTA分子中_______原子能够提供孤电子对有关。

2022-09-28更新 | 481次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

【推荐2】氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）基态砷原子的电子排布式为     ．
（2）K₃[Fe（CN）₅]晶体中Fe³⁺与CN^﹣之间的化学键类型为     键，与CN^﹣互为等电子体的化合物的分子式为     ．
（3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B﹣N﹣B之间的夹角是     （填角度）．
（4）对硝基苯酚水合物（化学式为C₄H₅NO₃•1.5H₂O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是     ．
②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是     ．
（5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为     ，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为                    ．

2016-12-09更新 | 124次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

【推荐3】以

等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
(1)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。
(2)

等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐(

)和邻苯二甲酰亚胺(

)都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。

(4)金属

能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，

与氨水反应的离子方程式为_______。
(5)

晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，

键中离子键成分的百分数小于

键，原因是_______。

2023-02-04更新 | 143次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

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解题方法

原子结构描述

【推荐1】硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。
(1)某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M₂O·R₂O₃·2SiO₂·nH₂O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
①写出R原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。
②常温下，不能与R单质发生反应的是___________(选填序号)。
a．CuCl₂溶液 b．Fe₂O₃ c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na₂CO₃固体
(2)氮化硅(Si₃N₄)陶瓷材料硬度大、熔点高，不溶于水。可由下列反应制得：SiO₂+C+N₂

Si₃N₄+CO
①C₃N₄的结构与Si₃N₄相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：___________。
②配平上述反应的化学方程式：___________。
(3)一种用工业硅(含少量铁、铜等金属的氧化物)制备Si₃N₄的主要流程如下：

适量的H₂是为了排尽设备中的空气，但H₂在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。x可能是___________(选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”)，理由是___________。

2023-04-14更新 | 75次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

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解题方法

物质结构与性质综合性考查

【推荐2】中科院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH₃/Al₂O₃、Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《Nature Energy》杂志上。
(1)基态

的核外电子排布式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________(填“基”或“激发”)态。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH₂CH₂COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中

的空间构型为___________。
②甘氨酸中C原子的杂化方式为___________，晶体类型是___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。
(3)NH₃分子中的键角为107°，但在

中NH₃分子的键角如图1所示，导致这种变化的原因是___________。

(4)亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数

___________

(列出表达式)。

2023-07-07更新 | 87次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

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解题方法

除杂提纯类化工流程

【推荐3】钼酸铋作为新型半导体光催化材料，广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣(主要成分是Bi₂O₃、Sb₂O₃、还含有Fe₂O₃、ZnO、Ag₂O和SiO₂等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi₂MoO₆_，其中Mo为+6价)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)基态S的价电子排布式为___________。
(2)“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(3)①“除锑”过程中发生反应的化学方程式为___________；
②该过程需要加热的原因为___________。
(4)H₂S常温下为气体，而H₂O常温下为液体的原因为___________。
(5)“酸溶”时会有NO逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)Bi₂O₃的立方晶胞结构如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙)，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(

，

)，则C点坐标为___________。晶胞边长为anm，则密度为___________g·cm^-3(Bi₂O₃的摩尔质量为Mr，阿伏加德罗常数为N_A)

2024-01-23更新 | 118次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

【推荐1】金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

图5
(1)Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：
①Fe在元素周期表中的位置为_____________。
②Fe的一种晶胞结构如图5所示，测得晶胞边长为 a pm，
则Fe原子半径为_______。
③已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O²^－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为___________。
(2)铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH₃)₂Cl₄]的配合物的配体
是_________；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，图6所示的结构示意图中呈亮黄色的是______（填“A”或“B”），理由是_________________________。

A B
图6
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图7。

图7
①储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为______________。
②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10^－²³cm³，则镧镍合金的晶体密度为______。（不必计算出结果）

2016-12-09更新 | 445次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

【推荐2】M、N、R、T为周期表中前四周期相邻两个周期的元素，且原子序数依次增大。已知T的次外层上电子没有排满，且该能层中成对电子数等于其它各能层上电子的总数；R和T在同一族；N的外围电子总数为6，均为未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：
（1）T的元素符号为___________，在周期表中位于__________族，N的价电子排布式为___________。
（2）M和R两种元素组成的常见化合物有两种，其中一种可以单质之间进行化合，生成R的高价态化合物，请写出该反应的化学方程式：_________________________。
（3）表面上附着氮原子的R可做为工业催化剂，下图为氮原子在R的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表R原子）。则图示颗粒表面上氮原子与R原子的个数比为_____________。

（4）T、N都有多种配合物，[T（NH₃）₃（H₂O）M₂]M是T配合物的一种，其中心离子的化合价为__________，配位数为__________。N与甲基丙烯酸根的配合物为：

该化合物中存在的化学键类型有__________。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有_____________。

2016-12-09更新 | 783次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

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解题方法

物质结构与性质综合性考查等电子原理应用

【推荐3】铬及其化合物在工业上有重要用途

请回答下列问题：
(1)基态铬原子的核外电子排布式为_______。
(2)沙瑞特试剂[(C₅H₅N)₂∙CrO₃]是一种高选择性氧化剂

例如它可将乙醇氧化生成乙醛而不继续氧化生成乙酸。
①沙瑞特试剂组成元素中C、O、N的第一电离能从大到小顺序为_______。
②

分子中C原子的杂化类型为_______。
(3)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)熔点：

，沸点：

，能与CS₂等互溶

则固态

属于_______晶体

已知

与CS₂互为等电子体，则1mol

中含有

键数目为_______。
(4)元素Cr的一种氮化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。

(5)已知配合物

中心原子

配位数为6，向含

的溶液中滴加

溶液，反应完全后共消耗

溶液50mL，则配离子的化学式为_______。

2021-03-19更新 | 166次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

【推荐1】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示：

(1)写出F的基态原子核外电子排布式：___。E的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为__。

(2)C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是_______。
(3)由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是_________，其中碳氧原子之间的共价键是________(填序号)。
a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键、1个π键
(4)EB晶胞如图所示，EB晶体中E²⁺的配位数为____，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB—3401 kJ·mol^-1、NaCl—786 kJ·mol^-1。导致两者晶格能差异的主要原因是____

(5)元素A形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如___(填写物质名称)，也可以是___，如C₆₀。

2021-04-09更新 | 36次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

晶胞的相关计算 “两大理论”与粒子构型

【推荐2】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。
(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释_______________________。
(3)GaC1₃和AsF₃的空间构型分别是：_________，_______。
(4)硼酸(H₃BO₃)本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^-生成[B(OH)₄]^－，而体现弱酸性。
①[B(OH)₄]^－中B原子的杂化类型为____________；
②[B(OH)₄]^－的结构式为_________________。
(5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________ (用化学式表示)；
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10^-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A)。

2017-02-23更新 | 373次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

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解题方法

晶胞的相关计算粒子作用与分子性质

【推荐3】钛由于其稳定的化学性质和良好的机械、物理性能被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”，二氧化钛是性能很好的一种美白、防晒化妆品原料。回答下列问题：
(1)基态钛原子核外共有___________种运动状态不相同的电子；下列Ti原子价电子排布图中，因违背“洪特规则”而不可能存在的是___________(填标号，下同)；可能存在的基态或激发态原子中能量最高的是___________。
A．

B．

C．

D．

(2)从物质结构角度解释钛比铝硬度大、强度高的原因___________。
(3)常温下TiCl₄是一种无色液体，分子结构与CCl₄相同。TiCl₄极易水解生成Ti(OH)₄，再使Ti(OH)₄受热分解制备TiO₂_。
①TiCl₄晶体类型是___________。
②Ti(OH)₄中Ti原子采取___________杂化方式。
③TiCl₄稳定性比CCl₄差，试从物质结构角度分析其原因___________。
④焙烧Ti(OH)₄后会有少量的TiO₂残留在容器内壁不易去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO₂洗干净。请用化学方程式表示该洗涤原理___________。
(4)钙钛矿材料具备了吸光性、电催化性等很多独特的理化性质，CaTiO₃晶体结构如图所示。其中A代表___________(写离子符号)，它的配位数是___________。CaTiO₃晶体密度约为4.0 g/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该立方晶胞参数a=___________nm(写出计算式即可)。

2022-02-17更新 | 416次组卷

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