【推荐1】[化学——选修3： 物质结构与性质]Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl₂，SnCl₄两种氯化物，SnCl₂常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl₄常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。
(1)Sn元素价层电子排布式为___________。
(2)SnCl₂的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为_____ 。
   
(3)SnCl₄分子的空间构型为_______________，SnCl₄与CCl₄中
沸点较高的是_____________。
(4)锡的某种氧化物的晶胞如图，其化学式为______________。
   
(5)解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：_______________。
(6)若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度为_________________。

【推荐2】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。
（1）在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是___杂化，CB₃分子的空间构型为___。
（2）C的氢化物极易溶于水的原因是___。
（3）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：___（用元素符号表示）；
（4）氧原子的价层电子的轨道表示式为___。

【推荐3】碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲( )与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。
     
回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为_______。
(2)红色配合物中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_______。
(3)邻二氮菲分子中C和N元素原子的杂化方式分别为_______、_______。
(4)红色配合物的中心原子的配位数为_______。
(5)上世纪末，科学家合成了硬度超过金刚石的晶体，该晶体的硬度比金刚石大的原因是_______。
(6)如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金含有Ni的数目为_______。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色高效的水处理剂，可利用KClO溶液与FeCl₃在碱性低温下反应制备，实验室模拟生产K₂FeO₄过程如图。
已知：①FeCl₃易潮解，100℃左右时升华
②KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO₃
③紫色的K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。

（1）仪器X的的名称为___，装置A中反应的离子方程式为___。
（2）使用过量KOH除了与Cl₂反应生成KClO，还起到的___作用，写出此装置中制备K₂FeO₄的化学方程式___，该装置可选择的控温方式为___。
（3）制备的高铁酸钾粗产品中含有KOH、KCl、Fe(OH)₃等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，(实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。
①取一定量的高铁酸钾粗产品溶于___；
②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；
③搅拌、静置、过滤，用___洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。

【推荐2】氮化锶（Sr₃N₂）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr₃N₂
（1）写出由装置A制备N₂的化学方程式_______。
（2）装置A中a导管的作用是_______。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是__________。
II.利用装置B和C制备Sr₃N₂。利用装置B从空气中提纯N₂（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）
（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_________。
（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_________。
III.测定Sr₃N₂产品的纯度
（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是____。经改进后测得浓硫酸增重bg，则产品的纯度为_____（用相关字母的代数式表示）。

【推荐3】六氟锑酸钠(NaSbF₆)广泛用于有机合成、光化学反应中的催化剂、蚀刻剂及医药中间体，一种由锑矿粉(主要含Sb₂O₃、Fe₂O₃，还含有少量Sb₂O₅、Sb₂S₃、CuS等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：

已知：①Sb的氧化物及氢氧化物的性质与Al的类似；可溶于NaOH溶液。
②常温下，、。
③难溶于水。
请回答下列问题：
(1)中Sb的化合价为_______。
(2)“碱浸”时，若转化为，则与反应的离子方程式为_______。
(3)“碱浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，停止加入溶液，测得此时溶液的，则此时溶液中残留的_______。
(5)“转化”过程中需先向溶液中加入浓NaOH溶液，加热至适当温度后，慢慢滴入30%H₂O₂溶液进行氧化回流。则“转化”步骤发生反应的化学方程式为_______。
(6)已知“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，则“氟化”时发生反应的离子方程式为_______。
(7)以六氟锑酸钠为离子导体的新型钠离子可充电电池的结构如图，该电池放电时的工作原理为，则放电时，石墨电极上的电极反应式为_______。