【推荐1】蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示

(1)基态Cr原子核外电子的空间运动状态有____种，蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物的中心铬离子的配位数为_____；N的_____轨道提供孤电子对与Cr的空轨道形成配位键。
(2)哈勃−韦斯(Haber−Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则Cu²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、Cr³⁺能催化双氧水分解的有_____种。
(3)Co(Ⅲ)可形成多种配合物。
①已知Co(NH₃)₅BrSO₄中Co(Ⅲ)的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加BaCl₂溶液，无明显现象，则该配合物可表示为_______。
②[Co(NH₃)₆]³⁺结构如图所示，Co³⁺位于正八面体中心，若其中两个NH₃被Cl^-取代，则[Co(NH₃)₄Cl₂]^-的空间结构有_____种。

(4)①一氯乙烯(C₂H₃Cl)分子中，C的一个_____杂化轨道与Cl的轨道形成C-Cl_____键，并且Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键()。
②一氯乙烷(C₂H₅Cl)、一氯乙烯(C₂H₃Cl)、一氯乙炔(C₂HCl)分子中，C-Cl键长的顺序是______，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强；(ⅱ)________。
(5)卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因________。
(6)晶体中离子作体心立方堆积(如图所示)，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为___________。已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积_____(列出算式)。

【推荐2】第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的电热元件材料。请回答:
(1) 基态Ni原子核外电子排布式为________；第二周期中基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性大的元素为________ 。
(2) 金属Ni粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，该分子呈正四面体构型。试推断Ni(CO)₄的晶体类型为_____，Ni(CO)₄ 易 溶于下列_____ (填选项字母) 中。
A.水             B.四氯化碳            C.苯            D.硫酸镍溶液
(3) FeO、NiO 晶体中r(Ni²⁺)和r(Fe²⁺)分别为69pm 和78pm,则熔点NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因为_________ 。
(4) 黄血盐是一种配合物，其化学式为K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O，该配合物中配体的化学式为_________，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_________ 。
(5) 酸性K₂Cr₂O₇能氧化硝基苯酚，邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比为0.39，其原因为________。
(6) 在铬的硅酸盐中，SiO₄^4-四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根，其中硅原子的杂化形式为_______，其化学式为________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F为6种原子序数依次增大的前36号元素，其性质或结构的信息如下表：

元素	性质或结构信息
A	该元素形成的化合物种类最多
B	原子核外p轨道电子为半满
C	地壳中元素含量最高的元素
D	前四周期中，轨道末成对电子数最多的元素
E	位于元素周期表的第8列

回答下列问题：
(1)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，该原子轨道的形状为_________。
(2) A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为______，原子半径由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
(3)D基态原子的电子排布式为____________，其电子的空间运动状态有______种。
(4)E在元素周期表中的位置____________，其基态原子价电子的轨道表示式为__________________。

【推荐1】东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品回答下列问题：
镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为______．
硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液．
中阴离子的立体构型是______．
在中与之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是______．
氨是______分子填“极性”或“非极性”，中心原子的轨道杂化类型为______．
单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：、的原因是______．
某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
   
晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______．
若合金的密度为，晶胞参数______nm．

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)e原子的基态核外电子具有___________种不同的空间运动状态。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。
(3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能/		717	759
		1509	1561
		3248	2957

比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子困难。对此，你的解释是___________ 。
(4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是___________(填Ⅰ图中的序号)。表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是___________(填元素名称)。

(5)a、d、l三种元素可形成一种离子化合物，其中的化学键类型除了离子键，还包括___________。

【推荐3】铁、铬、锰统称为黑色金属，它们的单质、合金及其化合物在科研和生产中有着重要用途。
请回答下列问题：
(1)铁、铬、锰属于周期表中的___区元素。
(2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是___(填元素符号)，原因为：___。
(3)化学式为CrC1₃·6H₂O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色，已知Cr³⁺的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量AgNO₃溶液，所得AgCl沉淀的物质的量之比为3:2:1。
①呈暗绿色的配合物内界的化学式为___。
②H₂O分子的VSEPR模型为___。
(4)MnF₂和MnCl₂均为离子化合物，MnF₂的熔点高于MnCl₂熔点的原因为___。
(5)一氧化锰在医药、冶炼上用途广泛，其立方晶胞结构如图所示。

①该晶胞中由O^2-形成的正八面体空隙数目为___。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞中距离最近的两个O^2-之间的距离为apm，则MnO晶体的密度ρ=___g·cm^-3。(用含a、N_A的代数式表示)。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)②、③、④、⑤的第一电离能由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)
(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________(用化学式表示)
(4)铁在元素周期表中的位置________，属于________区(填“s”、“d”、“ds”或“p”)，基态Fe的价层电子排布式为________，检验溶液中的常用溶液，检验的离子方程式为_____________，铁氰化钾中四种元素的电负性由大到小的顺序为________。
(5)第四周期基态原子未成对电子数最多的元素，其价层电子排布轨道表示式为_________。

【推荐3】铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)生产粗铜的反应原理如下：
CuFeS₂Cu₂SCu₂OCu
回答下列问题：
(1)第三周期主族元素中电负性比S小的元素有_______种，H₂S分子的空间结构名称为_______，H₂S的沸点比H₂O的_______(填“高”或“低”)，原因是_______。
(2)Cu₂O和Cu₂S均为_______晶体，Cu₂O的熔点为1235°C，Cu₂S的熔点为1130°C，Cu₂O熔点较高的原因是_______。
(3)反应①、②中会生成气体SO₂，其中心原子的杂化方式为_______。
(4)铜的某种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物为_______(填化学式)，图中，A原子坐标参数为(0，0，0)，B原子为(，，)则C原子的坐标参数为_______。