1 . 碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题：
(1)Fe的基态原子的核外电子排布式为______。
(2)在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素是______(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是______
(3)氨基乙酸(H₂NCH₂COOH)是蛋白质完全水解的产物之一，其中C原子的杂化轨道类型为______；1molH₂NCH₂COOH中含有σ键的数目为______N_A。
(4)蛋白质在体内部分被氧化生成尿素［CO(NH₂)₂］、二氧化碳、水等排出体外。
①H₂O分子的空间构型为______。
②尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有______。
(5)Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为______。若该晶体的密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的棱长为______nm(用含ρ和N_A的式子表示)

2 . N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）第一电离能：N_____O（填“”或“”，下同），电负性：S____Cl。
（2）的沸点比高的原因是___________；属于________（填“极性”或“非极性”）分子，
（3）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。该晶体的化学式为________。

3 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s²2s²2p⁴       ② 1s²2s²2p⁶3s²3p³       ③ 1s²2s²2p³       ④ 1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是（     ）

A．最高正化合价：④>①>③＝②	B．电负性：④>①>③>②
C．原子半径：④>③>②>①	D．第一电离能：④>③>①>②

4 . 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径大小：

B．电负性大小：

C．、形成的化合物为离子化合物

D．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形

5 . 下列各组元素中，电负性依次减小的是

A．O、Cl、H

B．K、Na、Al

C．As、P、H

D．O、S、Cl

6 . 已知元素原子的价电子排布式为，元素位于周期表中第三周期，其原子最外层轨道为半充满状态，下列叙述错误的是（       ）

A．为金属元素，为非金属元素

B．与为同周期元素

C．的电负性大于

D．的第一电离能大于

7 . 下列叙述中正确的个数有（       ）
①氧原子的电子排布图： 最外层违背了泡利原理
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s²2s²2p_x¹→1s²2s²2p_y¹过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤NCl₃中N-Cl键的键长比CCl₄中C-Cl键的键长短
⑥金属元素的电负性均小于1.8
⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大

A．0个

B．1个

C．2个

D．3个

8 . (1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______。
(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______。
(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______(填“A”“B”“C”或“D”)。
   
(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______。

9 . 由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)基态 Cl原子核外电子排布式为__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________，P、S、Cl的电负性由大到小顺序为_______________。
(2)SCl₂分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。
(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)₄，该分子中配位键个数为_______；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，写出CO分子的结构式__________。
(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。

(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。

(6)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(请用r和a表示不要求计算结果)。

10 . 锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态Mn原子的电子排布式为_________。
（2）MnCl₂熔点(650℃)比MnO熔点(1650℃)低, 其主要原因是____________。
（3）锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]Br。
①配合物中锰元素的价态为________。
②配体CH₃CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_____，该分子中碳原子的杂化方式为_______；C、H、N的电负性从大到小的顺序为________。
③配体CO的等电子体有：_________（任写一种），N₂O的分子空间构型为__________。
（4）某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示，该晶体的化学式为：_________；若晶胞边长为a nm,用N_A表示阿伏伽德罗常数的值,则该晶胞的密度为____( 列出代数式即可)。