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解题方法
1 . 青霉胺可以用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理：
形成环状配合物，其结构如图所示。该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法正确的是
形成环状配合物，其结构如图所示。该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法正确的是A．共价键键角的大小关系为： |
B．电负性大小关系为： |
| C．该配合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键 |
| D．与铜离子形成配位键强弱的大小关系为： |
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2 . 类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述I及类比推理陈述Ⅱ均正确的是
| 选项 | 陈述I | 类比推理陈述II |
| A | 在空气中加热， 生成 | 在空气中加热， 也生成 |
| B | 酸性： | 碱性： |
| C |  是强酸 |  也是强酸 |
| D | 通入 可增强漂白粉溶液漂白性 | 通入 也可增强漂白粉溶液漂白性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
3 . X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻，X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确 的是
A．第一电离能： |
B．电负性： |
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： |
D．Y与Z形成的分子 中每个原子均满足 结构 |
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2024-01-09更新
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459次组卷
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3卷引用：海南省农垦中学2023-2024学年高二上学期期中检测化学试题
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4 . 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该分子的分子式为 |
B．该分子中相邻C原子之间均以 杂化轨道重叠形成σ键 |
| C．组成该分子的所有元素中氟的电负性最大 |
| D．该分子中有2个手性碳原子 |
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5 . 
固定是实现碳达峰、碳中和的有效途径。使用不同催化剂，固定的产物也不同。在戊二酸锌催化下，固定方式主要有：
(1)一个基态氧原子的价层电子轨道表示式为___________ ；基态碳原子核外有___________ 个未成对电子。
(2)乙中所含元素电负性由大到小的顺序为___________ (填元素符号)，乙中碳原子的杂化类型是___________ 。
(3)戊二酸、丙二酸二甲酯的沸点分别为303℃、181℃，它们沸点差别较大的原因是___________ 。
(4)配离子
的空间结构只有1种，由此推知
的空间结构是___________ 。
(5)ZnO晶胞结构如图所示。已知：ZnO晶体的密度为
，
代表阿伏加德罗常数的值。氧和锌的最近距离为___________ nm。
固定是实现碳达峰、碳中和的有效途径。使用不同催化剂，固定的产物也不同。在戊二酸锌催化下，固定方式主要有：
(1)一个基态氧原子的价层电子轨道表示式为
(2)乙中所含元素电负性由大到小的顺序为
(3)戊二酸、丙二酸二甲酯的沸点分别为303℃、181℃，它们沸点差别较大的原因是
(4)配离子
的空间结构只有1种，由此推知的空间结构是(5)ZnO晶胞结构如图所示。已知：ZnO晶体的密度为
，代表阿伏加德罗常数的值。氧和锌的最近距离为
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2023-12-23更新
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83次组卷
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2卷引用：2024届海南省高三上学期12月一轮复习调研考试化学试题
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解题方法
6 . 一氯化碘(ICl)、三氯化碘(
)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2，以下判断正确的是
)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2，以下判断正确的是| A．与水反应的产物为HI和HClO |
| B．与KI反应时，氯元素被还原 |
| C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH−=IO−+Cl−+H2O |
| D．ICl与水的反应不属于氧化还原反应 |
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2023-12-18更新
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75次组卷
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2卷引用：海南省海口市琼山华侨中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题
7 . 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
(1)j元素基态原子的电子排布式是___________ 。
(2)元素k位于周期表中___________ 区，其基态原子有___________ 个未成对电子，有___________ 种空间运动状态不同的电子。
(3)下列正确的是___________。
(4)基态
的离子结构示意图为___________ ，已知高温下化合物
比化合物
更稳定，试从
离子的核外电子排布的角度解释原因___________ 。
(5)根据对角线规则，b与h的化学性质相似，请写出b的最高价氧化物对应的水化物与
溶液反应的离子方程式___________ 。
(6)传闻某国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第___________ 周期、第___________ 族。
(1)j元素基态原子的电子排布式是
(2)元素k位于周期表中
(3)下列正确的是___________。
A．原子半径 | B．第一电离能 |
C．电负性 | D．最高价氧化物的水化物的酸性 |
(4)基态
的离子结构示意图为比化合物更稳定，试从离子的核外电子排布的角度解释原因(5)根据对角线规则，b与h的化学性质相似，请写出b的最高价氧化物对应的水化物与
溶液反应的离子方程式(6)传闻某国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第
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解题方法
8 . 氮族、氧族、卤族等在生活生产中都有重要应用。回答下列问题：
(1)NH3分子的VSEPR模型名称为___________ 。配合物
中的H—N—H的键角与游离的
分子的键角比较，前者_____ 后者(填“大于”“小于”或“相同”)，其原因是___________ 。
(2)已知斥力大小：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对，预测
离子的空间结构为___________ 。
(3)①离子液体优异性能不断被开发利用。常见的离子液体含有如图中的离子等，已知微粒中的大
键可以用
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则阳离子中的大键可以表示为___________ 。为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的
不能被H原子替换，请解释原因：___________ 。
②
也可以形成离子液体，这种离子中所有原子均满足8电子稳定结构，请写出的结构式___________ 。
(4)为提高含氮碱性有机药物的水溶性，常用它们的盐酸盐。例如盐酸氨溴索(结构见如图)的阳离子可与水形成氢键，这些氢键表示式为O—H∙∙∙O(H2O)、___________ ，这种盐中C原子的杂化轨道的类型为___________ 。
(1)NH3分子的VSEPR模型名称为
中的H—N—H的键角与游离的分子的键角比较，前者(2)已知斥力大小：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对，预测
离子的空间结构为(3)①离子液体优异性能不断被开发利用。常见的离子液体含有如图中的离子等，已知微粒中的大
键可以用表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则阳离子中的大键可以表示为不能被H原子替换，请解释原因：②
也可以形成离子液体，这种离子中所有原子均满足8电子稳定结构，请写出的结构式(4)为提高含氮碱性有机药物的水溶性，常用它们的盐酸盐。例如盐酸氨溴索(结构见如图)的阳离子可与水形成氢键，这些氢键表示式为O—H∙∙∙O(H2O)、
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9 . 已知
为平面分子，下列说法正确的是
为平面分子，下列说法正确的是| A．反应物中C、N、O原子均采用杂化 | B．电负性大小：N>O>C>H |
| C．产物中Al的配位数是5 | D．产物中Al的化合价是 价 |
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解题方法
10 . C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式______ ，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为______ 。
(2)干冰是分子晶体，其密度比冰大的原因是____________ 。
(3)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为______ （填元素符号），XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是__________________ 。
(4)在30 g
晶体中含______ mol Si-O键。
(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式
(2)干冰是分子晶体，其密度比冰大的原因是
(3)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为
(4)在30 g
晶体中含
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