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解题方法
1 . 近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含F和Li外,还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素,它们的原子序数均不超过20,W、Y、Z的最外层电子数之和等于11,W的最低化合价为-2价,X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法错误的是
A.电负性:W<Y |
B.第一电离能:X<Z |
C.中含离子键和共价键 |
D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应 |
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2 . 按要求填空。
(1)一个基态原子电子排布为的元素最可能的价态是___________ ;某元素原子的原子轨道中有3个未成对电子,则该原子的价电子轨道表示式 为___________ 。
(2)第四周期中,未成对电子数目最多的元素是___________ ;价层电子排布式为的基态原子的原子结构示意图___________ 。
(3)元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为_______ 。
(4)三种短周期元素的原子序数,X和Z原子核外s电子与p电子数之比都为,Y原子最外层s电子与p电子数之比为,三者所形成的常见化合物的化学式为_____ 。
(1)一个基态原子电子排布为的元素最可能的价态是
(2)第四周期中,未成对电子数目最多的元素是
(3)元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为
(4)三种短周期元素的原子序数,X和Z原子核外s电子与p电子数之比都为,Y原子最外层s电子与p电子数之比为,三者所形成的常见化合物的化学式为
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3 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如表。下列说法错误的是
元素 | 相关信息 |
的基态原子层电子数是层的2倍 | |
的基态原子最外层电子排布式为 | |
存在质量数为23、中子数为12的核素 | |
W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
A.W是元素 | B.的电负性比的大 |
C.中阴离子和阳离子个数比为 | D.是一种直线形分子 |
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4 . 下列叙述错误 的是
A.熔点的高低: |
B.硬度的大小:金刚石>碳化硅>晶体硅 |
C.磷化铜用于制造磷青铜,电负性: |
D.用原子轨道描述氟化氢分子中化学键的形成: |
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5 . DDQ是一种常用的有机氧化剂,结构式如图所示,其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素,W半径大于Z。下列说法正确的是
A.简单离子半径:Z>Y | B.元素的电负性:Z>W |
C.简单气态氢化物沸点:Y<X | D.含氧酸的酸性:W>X |
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2023-07-28更新
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133次组卷
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3卷引用:海南省海南中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
海南省海南中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)寒假作业10 原子结构与性质-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练(人教版2019)宁夏银川市贺兰县第一中学2023-2024学年高二下学期第一阶段考试化学试卷
6 . 柠檺酸铁铵可用作铁质强化剂,以铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。下列说法中错误的是
A.基态的价层电子轨道表示式为 |
B.铁是金属晶体,硫酸是离子晶体 |
C.电负性: |
D.过氧化氢分子中只存在键 |
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2023-07-18更新
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215次组卷
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3卷引用:海南省省直辖县级行政单位2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
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解题方法
7 . X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素,其中Y的原子序数最小,它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是
A.Y在元素周期表中位于p区 | B.第一电离能: |
C.氧化物对应水化物的酸性: | D.电负性: |
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2023-06-22更新
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1049次组卷
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5卷引用:海南省海南中学2023-2024学年高三下学期第6次月考化学试题
海南省海南中学2023-2024学年高三下学期第6次月考化学试题广东省惠州市2024届高三第一次调研考试化学试题(已下线)第19讲元素周期律与元素周期表(已下线)考点18 元素周期律与元素周期表(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)广东省深圳市福田区福田中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学考试
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8 . H、N、O、S、Zn、Cu是日常生活中常见的元素。
(1)基态S原子的核外电子排布式为_____ ,其中两种自旋状态的电子数之比为_____ 。
(2)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,电负性最大的元素是_____ (填名称);第一电离能最大的元素是_____ (填名称)。1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为_____ 。
(3)硼酸晶体的片层结构如图1所示,其中键角∠B-O-H为114°,则硼酸晶体中氧原子的杂化方式是_____ 。键角∠B-O-H不同于键角∠O-B-O的原因是_____ 。
(4)N原子和P原子的价电子相同,但磷酸的组成为H3PO4,而硝酸的组成不是H3NO4,其原因是__________ 。
(5)GaN(相对分子质量为M)是新型半导体材料,该晶体的一种晶胞结构与金刚石晶胞(如图2所示)相似,其晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子替代,顶点和面心的碳原子被Ga原子替代,晶胞参数为acm。沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如图3所示。
①若图3中原子5的分数坐标是(1,,),则原子1的分数坐标是_____ 。
②设阿伏加德罗常数的值为NA,则GaN晶体的密度为_____ g·cm-3。
(1)基态S原子的核外电子排布式为
(2)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,电负性最大的元素是
(3)硼酸晶体的片层结构如图1所示,其中键角∠B-O-H为114°,则硼酸晶体中氧原子的杂化方式是
(4)N原子和P原子的价电子相同,但磷酸的组成为H3PO4,而硝酸的组成不是H3NO4,其原因是
(5)GaN(相对分子质量为M)是新型半导体材料,该晶体的一种晶胞结构与金刚石晶胞(如图2所示)相似,其晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子替代,顶点和面心的碳原子被Ga原子替代,晶胞参数为acm。沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如图3所示。
①若图3中原子5的分数坐标是(1,,),则原子1的分数坐标是
②设阿伏加德罗常数的值为NA,则GaN晶体的密度为
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9 . 铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素,且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题:
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药,其结构式如图:
①基态Se原子的核外电子排布式为______ 。
②比较键角大小:气态SeO3分子______ SeO离子(填“>”“<”或“=”),原因是______ 。
(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示:
①富马酸分子中σ键与π键的数目比为______ 。
②富马酸亚铁中各元素的电负性由小到大的顺序为______ 。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物,该物质可以在温和条件下直接活化H2,将N3-转化为NH,反应过程如图所示:
①产物中N原子的杂化轨道类型为______ 。
②与N3-互为等电子体的一种分子为______ (填化学式)。
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药,其结构式如图:
①基态Se原子的核外电子排布式为
②比较键角大小:气态SeO3分子
(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示:
①富马酸分子中σ键与π键的数目比为
②富马酸亚铁中各元素的电负性由小到大的顺序为
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物,该物质可以在温和条件下直接活化H2,将N3-转化为NH,反应过程如图所示:
①产物中N原子的杂化轨道类型为
②与N3-互为等电子体的一种分子为
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10 . 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,基态Y原子的价层电子排布式为2s22p4,Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素,W与X同主族,下列说法正确 的是
A.原子半径:Y> X | B.电负性:Y<W |
C.W的第一电离能大于Z的第一电离能 | D.Y形成的单质可能是极性分子 |
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