1 . 氧和硫是元素周期表中第ⅥA族元素。下列说法正确的是

A．电负性：O<S	B．沸点：
C．是极性分子	D．空间构型为平面三角形

2 . 按要求回答下列问题：
(1)下列B原子的电子排布式的状态中，能量最高的是________(用字母表示)。

A．

B．

C．

D．

(2)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛，回答下列问题：
①基态Ge原子的简化的电子排布式为________，基态原子核外有________种空间运动状态。
②比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析呈现该变化规律的原因是________________________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

③光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(3)Na与N形成的NaN₃可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为________，Na在空气中燃烧则发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为________光谱(填“发射”或“吸收”)。
(4)元素镍与镍钴合金的晶胞结构分别如图a、b所示：

①镍钴合金若写作Ni_xCo_1-x，则图b合金中x=________
②已知晶胞（图a）的边长为m pm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为________g/cm³（列出计算式）。

3 . 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．该分子的分子式为

B．该分子中相邻C原子之间均以杂化轨道重叠形成σ键

C．组成该分子的所有元素中氟的电负性最大

D．该分子中有2个手性碳原子

4 . 一氯化碘(ICl)、三氯化碘()是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn=ZnI₂+ZnCl₂，以下判断正确的是

A．与水反应的产物为HI和HClO

B．与KI反应时，氯元素被还原

C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH−=IO−+Cl−+H2O

D．ICl与水的反应不属于氧化还原反应

5 . 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

(1)j元素基态原子的电子排布式是___________。
(2)元素k位于周期表中___________区，其基态原子有___________个未成对电子，有___________种空间运动状态不同的电子。
(3)下列正确的是___________。

A．原子半径	B．第一电离能
C．电负性	D．最高价氧化物的水化物的酸性

(4)基态的离子结构示意图为___________，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从离子的核外电子排布的角度解释原因___________。
(5)根据对角线规则，b与h的化学性质相似，请写出b的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式___________。
(6)传闻某国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第___________周期、第___________族。

6 . C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式______，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为______。
(2)干冰是分子晶体，其密度比冰大的原因是____________。
(3)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为______（填元素符号），XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是__________________。
(4)在30 g 晶体中含______mol Si-O键。

7 . DDQ是一种常用的有机氧化剂，结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W半径大于Z。下列说法正确的是

   

A．简单离子半径：Z>Y	B．元素的电负性：Z>W
C．简单气态氢化物沸点：Y<X	D．含氧酸的酸性：W>X

8 . 铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图：
   
①基态Se原子的核外电子排布式为______。
②比较键角大小：气态SeO₃分子______SeO离子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是______。
(2)富马酸亚铁(FeC₄H₂O₄)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
   
①富马酸分子中σ键与π键的数目比为______。
②富马酸亚铁中各元素的电负性由小到大的顺序为______。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H₂，将N^3-转化为NH，反应过程如图所示：
   
①产物中N原子的杂化轨道类型为______。
②与N^3-互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。

9 . 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，基态Y原子的价层电子排布式为2s²2p⁴，Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，W与X同主族，下列说法正确的是

A．原子半径：Y> X	B．电负性：Y<W
C．W的第一电离能大于Z的第一电离能	D．Y形成的单质可能是极性分子