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解题方法
1 . 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为整合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．结构图右边 与O3互为等电子体 |
| B．N所形成的六元环中N的杂化方式为sp2 |
| C．该配合物分子中Cd2+的配位数为7 |
| D．图中所涉及元素的电负性由大到小顺序为：O>N>C>H>Cd |
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2 . 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为
，该同学所画的轨道表示式违背了___________ 。
(2)B元素的电负性___________ (填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
(3)C与D形成的化合物的晶体类型为___________ 。
(4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________ 个伸展方向。
(5)下列关于F原子的价电子轨道表示式是___________ 。
(6)基态Fe3+核外电子排布式为___________ 。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为___________ 。
| A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C元素是地壳中含量最多的元素 |
| D元素原子的第一至第四电离能分别是：I1=738 kJ·mol-1；I2=1451 kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540 kJ·mol-1 |
| E原子核外所有p轨道全满或半满 |
| F在周期表的第8纵列 |
(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为
，该同学所画的轨道表示式违背了(2)B元素的电负性
(3)C与D形成的化合物的晶体类型为
(4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
(5)下列关于F原子的价电子轨道表示式是
(6)基态Fe3+核外电子排布式为
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解题方法
3 . 下列曲线表示第ⅦA族元素(F、
、I)性质随其质子数的变化趋势，错误的是
、I)性质随其质子数的变化趋势，错误的是A． | B． |
C． | D． |
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2023-12-26更新
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229次组卷
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7卷引用：江西省部分学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
江西省部分学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题青海省海南州高级中学、共和县高级中学2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题山东省菏泽市鄄城县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题（已下线）1.2.2 元素周期律（基础）（已下线）名校期中好题汇编-原子结构与性质（选择题）名校期中好题汇编-原子结构与性质（选择题）黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
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解题方法
4 . X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为
；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法中不正确 的是
；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法中A．简单气态氢化物的热稳定性： | B．第一电离能： |
| C．Q在周期表的ds区 | D．电负性： |
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2023-12-23更新
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531次组卷
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3卷引用：江西省宜春市丰城中学东校区（九中）2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷
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解题方法
5 . 氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设CeO2晶胞边长为apm，下列说法错误的是
A．CeO2晶胞中 与最近 的核间距为 |
| B．CeO2立方晶胞中铈离子的配位数为4 |
| C．CeO2晶胞中氧离子填充在铈离子构成的四面体空隙中 |
| D．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=0.8∶0.1的晶体，则此晶体中O2−的空缺率为5% |
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解题方法
6 . 前四周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种常见的血红色配离子的结构如图所示，该离子中X、Y、Z都满足8电子结构。下列说法错误的是
| A．电负性：Y>Z>X>M | B．该配离子中M的配位数为6 |
C． 离子中X为sp杂化 | D．该配离子中所有键角都为180° |
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7 . 三氯甲硅烷((SiHCl₃)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应
，利用如下装置制备
粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
(1)制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为______ ；判断制备反应结束的实验现象是______ 。图示装置存在的两处缺陷，请提出相应改进建议______ 。
(2)已知电负性Cl>H>Si，在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为______ 。
(3)采用如下方法测定溶有少量HCl的纯度。
g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①______ ，②______ (填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为
g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为______ (填标号)。测得样品纯度为______ (用含、的代数式表示)。
，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：(1)制备
时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为(2)已知电负性Cl>H>Si，
在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为(3)采用如下方法测定溶有少量HCl的
纯度。g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为、的代数式表示)。
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解题方法
8 . 铜及其化合物具有广泛的应用。请回答：
(1)Cu元素位于周期表___________ 区。
(2)下列说法不正确 的是___________。
(3)高温下固体中
比
稳定，常温下水溶液中离子比离子稳定(水溶液中易发生歧化反应生成)，原因是___________ 。(已知：金属阳离子在水溶液中易与水分子发生络合形成水合离子，对应的热效应称为水合能，的水合能为
，的水合能为
，Cu的第二电离能为
。)
(4)
可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。已知：吡啶(
)、苯酚(
)含有与苯类似的
、
大π键，所有原子共平面。有机多齿配体中p轨道能提供一对电子的原子是___________ (填标号)；1mol配合物中含配位键个数为___________ 。
(5)某磷青铜的晶胞结构如图所示。
①该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有___________ 个。
②该晶胞中距离最近的Cu原子的核间距为apm，则该晶胞的密度为___________ 
(用含a、
的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值，
)。
(1)Cu元素位于周期表
(2)下列说法
| A．基态铜原子的核外电子有29种不同的空间运动状态 |
B．铜催化烯烃硝化反应时会产生 ，的键角比 大 |
C． 中非金属元素电负性： |
D．配位键的强度： 大于 |
(3)高温下固体中
比稳定，常温下水溶液中离子比离子稳定(水溶液中易发生歧化反应生成)，原因是的水合能为，的水合能为，Cu的第二电离能为。)(4)
可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。已知：吡啶()、苯酚()含有与苯类似的、大π键，所有原子共平面。有机多齿配体中p轨道能提供一对电子的原子是(5)某磷青铜的晶胞结构如图所示。
①该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有
②该晶胞中距离最近的Cu原子的核间距为apm，则该晶胞的密度为
(用含a、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值，)。
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2023-11-26更新
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313次组卷
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3卷引用：江西省上饶市婺源县天佑中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷
江西省上饶市婺源县天佑中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 （已下线）专题04 物质结构与性质（2大题型）-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(浙江专用)
9 . 化合物M由两种短周期主族元素组成，在一定条件下可以发生下列转化：
请回答下列问题：
(1)固体M的化学式为___________ 。
(2)无氧酸L中阴离子对应元素在元素周期表中的位置为___________ ，其基态原子中电子的空间运动状态有___________ 种。
(3)
的化学方程式为___________ 。
(4)上述流程的反应中涉及的短周期非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(5)如图所示，在室温下向甲、乙两相同密闭容器中，分别充入等物质的量气体X和气体N。
①反应前两容器中的气体密度：
___________ 。
②打开活塞，使气体充分反应，则反应前后的压强：
___________ 。
(6)将无色气体N通入到浓硝酸中，有红棕色气体冒出，在反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________ 。
请回答下列问题：
(1)固体M的化学式为
(2)无氧酸L中阴离子对应元素在元素周期表中的位置为
(3)
的化学方程式为(4)上述流程的反应中涉及的短周期非金属元素的电负性由大到小的顺序为
(5)如图所示，在室温下向甲、乙两相同密闭容器中，分别充入等物质的量气体X和气体N。
①反应前两容器中的气体密度：
②打开活塞，使气体充分反应，则反应前后的压强：
(6)将无色气体N通入到浓硝酸中，有红棕色气体冒出，在反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=
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2023-11-22更新
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86次组卷
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2卷引用：江西省2024届高三上学期11 月一轮总复习调研测试化学试题
解题方法
10 . 将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得OF2.OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。请回答下列问题：
(1)OF2中O的化合价为_______ ，OF2中O原子的杂化轨道类型是_______ ，OF2分子的空间构型为_______ 。
(2)与H2O分子相比，OF2分子的键角更_______ (填“大”或“小”)。
(3)与H2O分子相比，OF2分子的极性更_______ (填“大” 或“小”)，原因是_______ ；
(4)OF2 在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为(已知反应中N2与O2的物质的量之比为4：1)_______ 。
(1)OF2中O的化合价为
(2)与H2O分子相比，OF2分子的键角更
(3)与H2O分子相比，OF2分子的极性更
(4)OF2 在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为(已知反应中N2与O2的物质的量之比为4：1)
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